Roteiro de estudos

Tabela Periódica

Evolução Histórica da Organização dos
elementos

Desde 1850, já se conhecia 60
elementos, levando em consideração que
na crosta terrestre formada por 4000
minerais e esses por 70 elementos, então
60 é 86% dos elementos da crosta.

Com isso passaram a pensar em
maneiras de organizá-los de alguma
forma que tornasse fácil saber as
propriedades desses elemetos

Johan Wolfgang Döbereiner

Ele propôs a classificação de acordo com as
PROPRIEDADES e PESOS ATÔMICOS

Na proposição de classificação de Döbereiner as
propriedades se repetiam a cada grupo de três, aos
quais chamou de TRÍADES.

Chancoutois

Propôs a disposição dos
elementos em forma de um
cilindro em ordem crescente
de massa atômica onde os
elementos de propriedades
semelhantes ficavam em
alinhados na vertical

John Newlands

Ele dispôs os elementos em ordem
crescente de massa atômica e
notou que as propriedades se
repetiam em “oitavas”, ou seja, a
cada grupo de oito.

Mendeleev

Propôs as Leis Periódicas,
sendo a base para
construção das tabelas
atuais.

Hoje a tabela contém 118, sendo
93 naturais e 25 artificiais, eles
estão organizados na tabela por
ordem crescente de número
atômico como Moseley atualizou a
tabela

A tabela é composta de 7 linhas
horizontais (PERÍODOS), é
relacionado ao número de camadas
eletrônicas, e 18 colunas (GRUPOS
OU FAMÍLIAS), elementos de
mesmas propriedades

Multiple Choice

Qual o cientista responsável pelo modelo da Tabela Periódica atual?

• Döbereiner

• Mendeleev

• Newlands

• Chancoutouis

Match

Combine Cientista e ideia de organização dos elementos

• Em grupos de 3 tríades

• Em cilindro de forma espiral

• Oitavas como na música

• Formulação da Lei das propriedades periódicas

Döbereiner

Chancoutouis

Newlands

Mendeleev

• Döbereiner

• Chancoutouis

• Newlands

• Mendeleev

Ligações Químicas

Distribuição eletrônica

✔ Os elétrons são distribuídos no átomo em 7 camadas, de

acordo com a energia.

✔ Cada elétron na camada fica em uma região de energia

chamada de orbital, existem 4 tipos de orbital, cada orbital

suporta uma quantidade predeterminada de elétrons de

acordo com seu tipo.

✔ Os orbitais são s, p, d e f.

Número de elétrons em
cada orbital

s

p

d

f

2

6

10

14

1

K

2

2

L

8

3

M

18

4

N

32

5

O

32

6

P

18

7

Q

8

1 s2

2 s2

3 s2

4 s2

5 s2

6 s2

7 s2

2 p6

3 p6

4 p6

5 p6

6 p6

7 p6

3
d10

4
d10

5
d10

6
d10

4 f14

5 f14

Diagrama de Linus
Pauling

Distribuindo os elétrons

11Na:

20Ca:

53I:

26Fe:

1s2, 2s2, 2p6, 3s1

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

32

18

8

✔ Regra máxima nunca pode ser quebrada; máximo de 8 elétrons

na útima camada.

✔ Faltando de 9 a 18; coloca-se 8 e- nessa camada e continua se

na próxima ficar de novo entre 9 e 18 repete-se o
procedimento

✔ Faltando de 19 a 32, coloca-se 18 e- nessa camada e vai para

as demais e segue esta regra e as regras anteriores

Ligação Química

✔ Os átomos se ligam para adquirir estabilidade

formando assim as substâncias;

✔ Um átomo é considerado estável quando em sua

última camada eletrônica existem 8 e-; adquirindo

assim a configuração eletrônica de um gás nobre que

são os elementos mais estáveis da tabela periódica.

Tabela periodica

Tipos de ligação química

Existem dois tipos de ligações químicas:

✔ Ligações Iônicas: Um elemento que precisa perder

elétron (geralmente um metal), doa seus elétrons a um

elemento que precisa de receber elétrons (um ametal);

✔ Ligação Covalente: Os elementos compartilham seus

elétrons na camada de valência e assim conseguem

os oito elétrons.

Ligação Covalente

✔ A ligação covalente acontece entre dois elementos

de eletronegatividade mais próxima, os elétrons

nesse tipo de ligação são compartilhados. Nesse

tipo de ligação são formadas as moléculas.

Estrutura de Lewis

O

H

Estrutura de Lewis

H O H

O

H

H

Estrutura de Lewis

O

O

Multiple Choice

Qual a finalidade dos átomos se ligarem?

• Obter a estabilidade com oito elétrons na última camada

• Fazer fogo

• Nenhum átomo se liga

• Aumentar de tamanho

Química Orgânica

3º TRIMESTRE

Histórico da Química Orgânica

•Esta área da Química tem esse
nome devido ao fato de que se
acreditava que os compostos dessa
classe só poderiam ser obtidos de
seres vivos

• Friedrich Wöhler em 1828, conseguiu obter

uréia um composto conhecidamente orgânico
a partir de substâncias inorgânicas

A obtenção da Uréia

*Aquecimento do cianato de prata na presença de oxigênio:

AgCN(s) + ½ O2(g) → AgOCN(s)

• Tratamento do cianeto de prata com cloreto de amônio:

2 AgOCN(s) + NH4Cl(aq) → AgCl(ppt) + NH4OCN(aq)

• Aquecimento do cianato de amônio sólido:

NH4OCN(s) → CO(NH2)2(s)

Uréia

Características do
átomo de carbono

• 4 Ligações (4 e-na última camada

eletrônica, distribuição 1s22s22p2)

• Essa distribuição permite ao carbono três

hibridizações de carbono sp, sp2e sp3

• O carbono pode formar cadeias de

ligações

Hibridizações

H
H

H

H

C

H2

H

H

H

H

C

H

H

H

H

sp3
sp2
sp

Formas de Representar
as cadeias carbônicas

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

C

H3

CH2
CH3

Classificação de cadeias
carbônicas

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

Aberta

Classificação de cadeias
carbônicas

Fechada
ou cíclica

Classificação de cadeias
carbônicas

Aromática

Presença de Dupla ou
tripla

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

insaturada

saturada

Ramificações

C

H3

CH3

C

H3

C

H3

CH2

CH2

CH3

Ramificada

Normal

Heteroatomo

CH3

O
CH3
C

H3

CH3

Heterogenea
Homogenea

Match

Combine a cadeia com a classificação correspondente

Aberta, ramificada, saturada, homogênea

Fechada, normal, saturada, homogênea

Fechada, normal, insaturada, heterogênea

Aberta, normal, saturada, homogênea

Aberta, normal, insaturada, homogênea

• Aberta, ramificada, saturada, homogênea

• Fechada, normal, saturada, homogênea

• Fechada, normal, insaturada, heterogênea

• Aberta, normal, saturada, homogênea

• Aberta, normal, insaturada, homogênea