Konfigurasi elektron

Fill in the Blanks

Kelompok:

Nama Anggota:

Fill in the Blanks

Setelah mendengar penjelasan guru, informasi apa yang didapat?

Fill in the Blanks

Setelah mendengar penjelasan guru, informasi apa yang didapat?

Fill in the Blanks

Gambar tersebut merupakan penataan semua unsur yang ada di alam semesta ini. Setiap unsur memiliki komposisi partikel sub-atomik (proton, electron dan neutron) yang berbeda?

Untuk memahami lebih lanjut, coba kita kembali pada bahasan struktur atom Rutherford. Struktur atom yang digagas Rutherford memiliki kelemahan. Perhatikan gambar berikut:

Gambar di samping menunjukkan gaya sentrifugasi yang seharusnya dialami oleh electron, namun kenyataanya electron tidak akan pernah jatuh ke inti atom (proton dan neutron). Oleh karena itu, Bohr menggagas teori atom yang lebih baru.

​Kelemahan Teori Atom Rutherford

Fill in the Blanks

Setelah menyimak video yang ditampikan, menurut Niels Bohr mengapa elektron tidak dapat jatuh ke inti?

Model atom Bohr telah memperkenalkan konsep bilangan kuantum n = 1, 2, 3, …. Yang menyatakan orbit dari electron. Orbit tersebut disebut juga sebagai kulit atom. Suatu kulit atom dapat mengandung lebih dari 1 elektron. Susunan electron pada kulit atom tersebut dinamakan dengan konfigurasi electron.

Jumlah maksimum elektron dalam kulit ke-n sama dengan 2n 2 (n = nomor kulit atau bilangan kuantum kulit yang bersangkutan).

Konfigurasi Elektron

Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 1 2 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 2 2 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3 2 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4 2 = 32 elektron

Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5 2 = 50 elektron

Kulit P (n = 6) maksimum 2 x 6 2 = 72 elektron dst

Konfigurasi Elektron

Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Untuk unsur golongan utama, konfigurasi elektronnya dapat ditentukan sebagai berikut.

1) Isi penuh sebanyak mungkin kulit.

2) Tentukan jumlah elektron yang tersisa.

3) Jika jumlah elektron yang tersisa > 32, kulit berikutnya diisi dengan 32 elektron.

Jika jumlah elektron yang tersisa < 32, kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron

Jika jumlah elektron yang tersisa < 18, kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron

Jika jumlah elektron yang tersisa < 8, tempatkan semua elektron tersisa pada kulit berikutnya.

Konfigurasi Elektron

Fill in the Blanks

Setelah menyimak video yang ditampikan, menurut Niels Bohr mengapa elektron tidak dapat jatuh ke inti?

Fill in the Blanks

Setelah menyimak video yang ditampikan, menurut Niels Bohr mengapa elektron tidak dapat jatuh ke inti?

​Berdasarkan table diatas, dapat diperhatikan bahwa angka (jumlah electron) yang di cetak tebal merupakan electron valensi. Electron valensi merupakan electron yang menempati posisi pada kulit paling luar dari suatu atom. Selain itu juga, electron valensi dapat menunjukkan kemiripan sifat pada suatu unsur.

​

Contoh Konfigurasi Elektron

Fill in the Blanks

Berdasarkan ketiga pasangan atom berikut dan elektron valensinya, analisisis konfigurasi elektron yang mempunyai sifat kimia yang mirip : Na (Z = 11) dan K (Z = 19) atau C (Z = 6) dan P (Z = 15) atau Ne (Z = 10) dan Cl (Z = 17). Uraikan alasannya!