化學平衡及其影響因素

化學平衡及其影響因素

高三化學

Multiple Choice

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O₂(g) $$\Longleftrightarrow$$ 2NO₂(g)，不能說明已達到平衡狀態的是：

• A.正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等

• B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

• C.混合氣體顏色深淺保持不變

• D.混合氣體平均分子量保持不變

Multiple Choice

在一定溫度下，反應A₂(g)+ B₂(g) $$\Longleftrightarrow$$ 2AB(g)達到平衡的標誌是：

• A.單位時間生成的n mol的A₂同時生成n mol的AB

• B.容器內的總壓強不隨時間變化

• C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

• D.單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

Multiple Choice

在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的：

• A. A(氣)＋B(氣) $$\Longleftrightarrow$$ C(氣)

• B.A(氣)＋2B(氣) $$\Longleftrightarrow$$ 3C(氣)

• C.A(氣)＋B(氣) $$\Longleftrightarrow$$ C(氣)＋D(氣)

• D.以上都達到平衡

Multiple Choice

可逆反應N₂＋3H₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關係中能說明反應已達到平衡狀態的是

• A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

• B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

• C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

• D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

Multiple Select

(雙選)可以證明反應N₂+3H₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2NH₃ 已達平衡狀態的說法是：

• A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

• B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

• C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

• D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成

Multiple Choice

下列反應均處於平衡狀態，在減壓和升溫時，平衡向右移動的是：

• A.CO(g)+H₂O(g) $$\Longleftrightarrow$$ CO₂(g)+H₂(g)－Q

•  B.2HCl(g) $$\Longleftrightarrow$$ H₂(g)+Cl₂(g)－Q

• C.2SO₃(g) $$\Longleftrightarrow$$ 2SO₂(g)+O₂－Q

• D.CaO(s)+CO₂(g) $$\Longleftrightarrow$$ CaCO₃(s)+Q

Multiple Select

(雙選)一定溫度時，反應2HBr(g) $$\Longleftrightarrow$$ H₂(g)+Br₂(g)-Q 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可採用的方法是：

• A.減小壓強

• B.縮小體積

• C.升高溫度

•  D.增大H₂的濃度

Multiple Choice

容器體積不變，正反應是吸熱反應的是：

• A. 2NO₂ $$\Longleftrightarrow$$ N₂O₄  升溫體系顏色加深

• B.N₂+3H₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2NH₃  升溫NH₃的濃度減小

• C.CO+H₂O(g) $$\Longleftrightarrow$$ CO₂+H₂  升溫CO的轉化率增大

• D.2SO₂+O₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2SO₃(g)  降溫SO₂濃度減小

Multiple Choice

對於可逆反應N₂ + 3H₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2NH₃ + Q，下列說法中正確的是：

• A.增大壓強，V_正增大，V_逆減少，所以平衡正反應方向移動

• B.升高溫度，V_正減少，V_逆增大，所以平衡向逆反應方向移動

• C.使用還原鐵粉作催化劑，V_正增大，V_逆增大，平衡不移動

• D.降低溫度，V_正增大，V_逆減少，所以平衡向正反應方向移動

Multiple Choice

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡並不移動，這個反應是：

• A.2NO＋O₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2NO₂

• B.Br₂(g)＋H₂ $$\Longleftrightarrow$$ 2HBr

• C.N₂O₄ $$\Longleftrightarrow$$ 2NO₂

• D.6NO＋4NH₃ $$\Longleftrightarrow$$ 5N₂＋3H₂O

Multiple Select

(雙選)把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間後達到如下平衡：Ca(OH)₂(s) $$\Longleftrightarrow$$ Ca²⁺+2OH^-。加入以下物質可使c(Ca²⁺)減少，而使c(OH^-)增大的是：

• A.加入少量MgCl₂固體

• B.加入少量Na₂CO₃固體

• C.加入少量NaOH固體

• D.加入少量KCl晶體

Multiple Choice

有一處於平衡狀態的可逆反應：X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 (         )①高溫  ②低溫 ③高壓 ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

• A.①③⑤ 

• B.②③⑤   

• C.②③⑥

• D.②④⑥