закон сохранения массы

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ.

​Этот закон был открыт 1748 году В. Ломоносовом и был экспериментально потверждён А. Лавуазье 1789 году.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

​Химические реакции следуют закону сохранения массы, что означает, что общая масса реагентов и продуктов никогда не меняется. 

​

Масса всех реагентов (M_R) = масса всех продуктов (M_P)

Пример,

NaCl + CaO —> Na₂О + CaCl₂

Таблица ниже иллюстрирует эту концепцию. 

Масса реагентов	12g	20g	32g
Масса продуктов	15g	17g	32g

​

• Современная химия использует масс-спектрометрия и ядерный магнитный резонанс для измерения масс химических соединений. 

• Это позволяет нам вычислять молекулярные формулы и исследовать такие свойства, как плотность, точки плавления и температуры кипения.

• Массовая консервация имеет множество полезных применений в таких отраслях, как фармацевтика, материаловедение и биохимия. 

• Он позволяет людям манипулировать атомами и молекулами, чтобы создавать новые вещества или улучшать существующие.

• Это также экономичное решение с социальными последствиями. Знание того, сколько веществ входит в реакцию и выходит из нее, помогает нам эффективно использовать ресурсы.

​Применение сохранения массы в химии