Tabela Periódica

Multiple Choice

A Tabela Periódica atual organiza os 118 elementos químicos por ordem

• alfabética

• crescente de massa atómica relativa

• crescente número de massa

• crescente número atómico

Multiple Choice

A figura mostra um excerto da TP com os elementos químicos até Z=20.

Selecione a afirmação verdadeira.

• O elemento H é um metal e os elementos C e N são não metais.

• O elemento O é um metal e o elemento K é um não metal.

• Os elementos Li e Na são metais e os elementos C e N são não metais.

• Os elementos representados são todos metais.

Multiple Choice

O flúor, F, e o cloro, $$Cl$$ , apresentam comportamento químico semelhante porque

• pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

• apresentam o mesmo número de eletrões de valência.

• apresentam valores de raios atómicos muito semelhantes.

• pertencem a dois grupos consecutivos.

Multiple Choice

O nível de energia mais elevado da configuração eletrónica de um elemento químico indica

• que é um não metal.

• o grupo a que pertence.

• o bloco a que pertence.

• o período a que pertence.

Multiple Choice

Considere os elementos químicos do terceiro período da TP.

Qual é o elemento cujos átomos, no estado fundamental, apresentam menor raio atómico?

• Ar

• Na

• Mg

• Si

Multiple Choice

No seguinte excerto da TP, identifique o símbolo químico que representa o metal alcalino com menor energia de ionização.

• Li

• Be

• K

• H

Multiple Choice

Considere que um elemento químico tem a configuração eletrónica seguinte $$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2$$ , no estado fundamental.

O elemento considerado localiza-se

• no grupo 2, no 3º período e no bloco p.

• no grupo 2, no 3º período e no bloco s.

• no grupo 3, no 2º período e no bloco p.

• no grupo 3, no 2º período e no bloco s.

Multiple Choice

Considere as configurações eletrónicas dos átomos dos elementos X e Y, no estado fundamental, sendo que as letras X e Y não correspondem aos respetivos símbolos químicos.

$$X-\left[Ne\right]3s^2\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ Y-\ \left[Ne\right]3s^1$$

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.

A energia de ionização do elemento X é ___ do que a energia de ionização do elemento Y, uma vez que o elemento X tem maior carga nuclear e os seus eletrões distribuem-se, no estado fundamental, ___ número de níveis de energia.

• maior ... por um menor

• maior ... pelo mesmo

• menor ... por um menor

• menor... pelo mesmo

Multiple Choice

Os átomos do elemento Q (a letra Q não corresponde ao símbolo químico) têm a seguinte configuração eletrónica:

$$Q\ -\ 1s^22s^22p^5$$

O ião mais estável que o elemento Q tende a originar é ___ e tem ___ raio do que o respetivo elemento.

• Q^- ... maior

• Q⁺ ... menor

• Q⁺ ... maior

• Q^- ... menor

Multiple Choice

Considere a configuração eletrónica de um elemento químico, no estado fundamental: $$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1$$ .

Este elemento localiza-se no ____ da TP , sendo um elemento ___.

• bloco s ... representativo

• bloco d ... representativo

• 3º período ... de transição

• 4º período ... de transição