Урок " Общие сведения о неметаллах"

Неметаллы

План лекции

1.Общая

характеристика
неметаллов

2.Элементы VII

группы ПСХЭ

3. Элементы VI

группы ПСХЭ

4. Элементы V группы

ПСХЭ

5. Элементы IV

группы ПСХЭ

Общая характеристика неметаллов

Неметаллы в ПС в основном
располагаются в конце малых и
больших периодов. Количество
электронов на последнем
энергоуровне равно номеру
группы. Для завершения внешних
энергоуровней неметаллы
присоединяют электроны,
следовательно, являются
окислителями.

При взаимодействии с

металлами образуют соединения с
ионной связью. С водородом
образуют летучие соединения. С
кислородом образуют кислотные
оксиды.

Особенности атомного
строения неметаллов:

Небольшой атомный радиус

На внешнем уровне 4-8 электронов

Электроотрицательность
– это способность атомов химического
элемента притягивать к себе общие
электронные пары

H Si P C S Br Cl N O F

у с и л е н и е ЭО

Агрегатное состояние

Газы

Не, N2, Н2,
Cl2, O2, O3

Жидкие

Твердые

Br2

I2, P4, C,
Si, B, S8

Аллотропия – способность
атомов одного химического

элемента образовывать

несколько простых веществ,

различных по своим

свойствам

Аллотропные изменения углерода

Аллотропные изменения кислорода

О - кислород

Кислород
Озон

Элементы VII группы ПСХЭ

Символ

элемента/

Характеристик

а

Фтор

F

Хлор
CL

Бром

Br

Иод

I

Астат

At

Порядковый
номер, заряд
ядра атома,
количество
электронов в
атоме

9
+9
9е

17
+17
17е

35
+35
35е

53
+53
53е

85
+85
85е

Строение
последнего
энергоуровня

2s22p5

3s2 3p5

4s 2 4p5

5s2 5p5

6s2 6p5

Степени
окисления
0, -1
-1, 0, +1, +3,

+5, +7

-1, 0, +1, +3,

+5, +7

-1, 0, +1, +3,

+5, +7

-1, 0, +1, +3,

+5, +7

Соединения с
кислородом
-

CL2O7
Br2O7
I2O7
At2O7

Соединения с
водородом

HF

Соли - фториды

HCL

Соли - хлориды

HBr

Соли - бромиды

HI

Соли - иодиды
-

Элементы VII группы

ПСХЭ

отдельные

представители

HCLO – кислота хлорноватистая, соли –
гипохлориты, слабая кислота
HCLO2 – кислота хлористая, соли – хлориты,
слабый электролит
HCLO3 – хлорноватая кислота, соли - хлораты
HCLO4 – хлорная кислота, соли – перхлораты,
сильная кислота

Элементы VI группы ПСХЭ

Символ

элемента/

Характеристик

а

Кислород

O

Сера

S

Селен

Se

Теллур

Te

Полоний

Po

Порядковый
номер, заряд
ядра атома,
количество
электронов в
атоме

8
+8
8е

16
+16
16е

34
+34
34е

52
+52
52е

84
+84
84е

Строение
последнего
энергоуровня

2s22p4

3s2 3p4

4s 2 4p4

5s2 5p4

6s2 6p4

Степени
окисления
-2, -1, 0, +2

-2, 0, +2, +4, +6

-2, 0, +4, +6

-2, 0, +4, +6

-2, 0, +2

Соединения с
кислородом
-

SO3
SeO3
TeO3
PoO

Соединения с
водородом
H2O

H2S

H2Se

H2Te

-

Элементы VI группы ПСХЭ
отдельные представители

H2S – сероводородная кислота, соли
сульфиды, гидросульфиды
H2SO3 - сернистая кислота, соли –
сульфиты, гидросульфиты
H2SO4 - серная кислота, соли –
сульфаты, гидросульфаты

Элементы V группы

ПСХЭ

Символ

элемента/

Характеристик

а

Азот

N

Фосфор

P

Мышьяк

As

Сурьма

Sb

Висмут

Bi

Порядковый
номер, заряд
ядра атома,
количество
электронов в
атоме

7
+7
7е

15
+15
15е

33
+33
33е

51
+51
51е

83
+83
83е

Строение
последнего
энергоуровня

2s22p3

3s2 3p3

4s 2 4p3

5s2 5p3

6s2 6p3

Степени
окисления

-3, -2, -1, 0,

+1, +2, +3, +4,

+5

-3, -2, -1, 0,

+1, +3, +4, +5

-3, 0,
+3, +5

-3, 0,
+3, +5

-3, 0,
+3, +5

Соединения с
кислородом
N2O5
P2O5
As2O5
Sb2O5
Bi2O5

Соединения с
водородом
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3

Элементы V группы ПСХЭ

отдельные представители

NH3 – аммиак, водный раствор – NH4OH –
нашатырный спирт, гидроксид аммония
HNO2 – азотистая кислота, соли – нитриты
HNO3 – азотная кислота, соли – нитраты
Н3PO4 – фосфорная кислота, соли – фосфаты,
гидрофосфаты, дигидрофосфаты

Элементы IV группы ПСХЭ

Символ

элемента/

Характеристик

а

Углерод

C

Кремний

Si

Германий

Ge

Олово

Sn

Свинец

Pb

Порядковый
номер, заряд
ядра атома,
количество
электронов в
атоме

6
+6
6е

14
+14
14е

32
+32
32е

50
+50
50е

82
+82
82е

Строение
последнего
энергоуровня

2s22p2

3s2 3p2

4s 2 4p2

5s2 5p2

6s2 6p2

Степени
окисления

-4, 0,
+2, +4

-4, 0,
+2, +4
-4, 0, +4
-4, 0,
+2, +4

-4, 0,
+2, +4

Соединения с
кислородом
CO2
SiO2
GeO2
SnO2
PbO2

Соединения с
водородом
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
PbH4

Элементы IV группы ПСХЭ
отдельные представители

CO – угарный газ
CO2 - углекислый газ
H2CO3 – угольная кислота, соли –
карбонаты, гидрокарбонаты
H2SiO3 – кремниевая кислота, соли –
силикаты, гидросиликаты

Химические свойства

• Ярко выражены окислительные

свойства

• В меньшей степени

восстановительные (с более
электроотрицательными
элементами)