Періодичний закон і періодична система

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Період —це горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їх відносних атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.

Усього періодів сім. Із них перші три — малі періоди, бо кожний складається з одного ряду хімічних елементів. Починаючи з четвертого, ідуть великі періоди (кожний складається з двох рядів). Усього рядів десять. Кожний період містить певне число хімічних елементів: 1- й період (малий) — 2 елементи; 2- й період (малий) — 8 елементів; 3- й період (малий) — 8 елементів; 4- й період (великий) — 18 елементів; 5- й період (великий) — 18 елементів; 6- й період (великий) — 32 елементи; 7- й період (великий) — досі ще не завершений, містить поки що 24 елементи.

Група —це вертикальний стовпчик, в якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи.

Усього груп вісім. Кожна з них поділяється на дві підгрупи: А —головну, до складу якої входять елементи малих періодів (типові) і Б — побічну, яка складається тільки з елементів великих періодів, вони є неповними аналогами типових елементів і навіть можуть дуже відрізнятися від них за властивостями. Так, сьома група складається з головної підгрупи — Флуор, Хлор (типові елементи) та їх аналоги — Бром, Йод, Астат, і побічної, до складу якої входять елементи тільки великих періодів — Манган,
Технецій, Реній. Елементи головної підгрупи — активні неметали, а елементи побічної — метали.

'Основні закономірності періодичної системи:

1. У малих періодах із зростанням відносних атомни мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і наростання неметалічних властивостей.
2. У великих періодах спостерігається деяка періодичність у зміні властивостей в середині самих періодів. У парних рядах великих періодів металічні властивості елементів послаблюються повільно, в результаті всі елементи парних рядів — метали. У непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються так само, як і в елементів малих періодів: металічні властивості послаблюються, а неметалічні — посилюються.

3. Особливу подібність властивостей виявляють елементи розміщені всередині великих періодів, наприкінці кожного парного ряду. Це так звані тріади: Ферум — Кобальт — Нікол, що утворюють родину Феруму, і дві інші: Рутеній — Родій — Паладій та Осмій — Іридій — Платина, що утворюють родину платинових металів (платиноїдів). Виділяють ще родину лантаноїдів (14 елементів шостого періоду) і родину актиноїдів (14 елементів сьомого періоду). Елементи кожної з цих родин за властивостями дуже подібні між собою.

4. У групах у міру зростання відносних атомних мас елементів їх металічні властивості посилюються, а неметалічні — послаблюються (в елементів побічних підгруп бувають винятки).

5. У періодичній системі посилення металічних властивостей елементів у групах зверху вниз і послаблення їх у періодах зліва направо зумовлюють появу діагональної подібності. Так, Берилій більше подібний до Алюмінію, ніж до Магнію, а Бор — до Силіцію, ніж до Алюмінію (див. періодичну систему).
6. У періодах валентність елементів зростає: у малих періодах — від 1 до 8, у великих періодах — двічі, що й дало Д. І. Менделєєву підставу розмістити елементи великих періодів у два ряди.

7. У групах валентність елементів, як правило, відповідає номеру групи. Деякі елементи побічних підгруп можуть виявляти й іншу валентність. Так, Купрум — елемент І групи побічної підгрупи — утворює оксиди Сu₂O і CuO та гідроксиди CuOH та Сu(ОН)₂, де валентність Купруму дорівнює 1 і 2.
8. Елементи перших трьох груп — метали, вони летких сполук з Гідрогеном не утворюють. Це характерно для елементів головних підгруп IV—VII груп. При цьому валентність елемента дорівнює різниці між числом 8 і номером групи, в якій розмішується елемент.

Multiple Choice

Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів

• 2, 15, 30

• 4, 11, 26

• 9, 14, 19

• 12, 16, 18

Multiple Choice

Символи лише неметалічних елементів наведено у рядку

• S, Se, Si

• Cl, Br, Ba

• Al, Mq, Si

• Aq, Au, Ai

Multiple Choice

У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи

• II

• IV

• V

• VI

Multiple Choice

Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва

• атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіталей

• атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів

Multiple Choice

У ряду хімічних елементів F, CL, Br, I

• збільшується електронегативність

• збільшується число енергетичних рівнів в атомах

• посилюються окисні властивості відповідних простих речовин

• посилюються неметалічні властивості відповідних простих речовин

Multiple Choice

У чому полягає суть фізичного змісту порядкового номера елемента в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва

• кількості нейтронів в ядрі атома хімічного елемента

• кількості нуклонів в ядрі атома хімічного елемента

• величині заряду ядра атома хімічного елемента

• максимальному ступені окиснення хімічного елемента

Multiple Choice

Під час створення періодичної системи Д. І. Менделєєв розташував всі елементи за певною ознакою, але деякі елементи при цьому порушують закономірність помічену ним. Визначте ці елементи.

• P - S

• Ar - K

• S - CL

• Cl - Al

Multiple Choice

Визначте рядок у якому розміщені формули гідриду, вищого оксиду та гідратної форми, що утворені хімічним елементом № 14 періодичної системи хімічних елементів

• HE, E₂O_{7 ,} HEO₄

• H₄E, EO₂, H₂EO₃

• H₃E, E₂O₅, H₃EO₄

• H₂E, EO₃, H₂EO₄

Multiple Choice

Як розташовані хімічні елементи в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва

• Кожний період закінчується металічним елементом

• кожний період починається неметалічним елементом

• головні підгрупи містять лише неметалічні елементи

• побічні підгрупи містять лише металічні елементи