TEORI ATOM

TEORI

AGENDA

Model Atom Dalton
1

Model Atom Thomson

2

Model Atom Borh

4

Model Atom Rutherford

3

Model Atom kuantum

5

Elektron bergerak
dalam tingkat energi
yang terkuantisasi dan
terpisah di sekitar inti
dan memancarkan atau
menyerap energi ketika
berpindah antar
tingkat.

TIMELINE TEORI ATOM

Solid Sphere

Atom berbentuk bulat
dan padat, tanpa
mempertimbangkan
struktur internal atau
partikel subatom.

Plum Pudding

Atom digambarkan
sebagai bola
bermuatan positif
dengan elektron
terletak di dalamnya,
mirip dengan kismis
dalam puding.

Nuclear

Atom terdiri dari inti
kecil, padat, bermuatan
positif di pusatnya,
dengan elektron yang
mengorbit
mengelilinginya, mirip
dengan planet yang
mengorbit mengelilingi
matahari.

Planetary

Quantum

Elektron tidak memiliki
orbit yang pasti, namun
dijelaskan oleh fungsi
gelombang yang
mewakili distribusi
probabilitas lokasinya.

John
Dalton

J.J.
Thomson

Ernest
Rutherford

Niels
Bohr

Erwin
Schrödinger

1803

1897

1911

1913

1920s

Kimiawan dan fisikawan Inggris
Mengusulkan Model Bola Padat pada awal abad ke-19

JOHN DALTON

1766 - 1844

Bergeser dari gagasan filosofis ke teori ilmiah
Model atom pertama berdasarkan bukti eksperimental dan
observasi kuantitatif
Membuka jalan bagi perkembangan teori atom modern

Menurut teori ini, atom adalah bola-bola kecil yang tidak
dapat pecah dan semuanya terbuat dari sesuatu yang
sama. Teori ini membantu menjelaskan bagaimana
berbagai bahan kimia bercampur dan apa yang
membuatnya berbeda.

TEORI ATOM

1803

Tidak dapat menjelaskan perbedaan massa atom dalam suatu
unsur (isotop)
Tidak memperhitungkan keberadaan partikel subatom seperti
proton, neutron, dan elektron
Tidak dapat menjelaskan perilaku atom dalam reaksi kimia

KETERBATASAN

MODEL
BOLA
PADAT

Fisikawan Inggris terkenal karena karyanya
tentang sifat elektron
Mengusulkan Model Puding kismis pada akhir abad
ke-19

Menemukan elektron sebagai partikel yang
berbeda
Pergeseran pemahaman dari atom yang tidak
dapat dibagi menjadi partikel subatom
Membuka jalan bagi eksplorasi lebih lanjut struktur
atom

J.J. THOMSON

1856 - 1940

Menurut teori ini, atom seperti puding plum, dengan
muatan positif kecil yang tersebar di seluruh awan
elektron negatif. Teori ini membantu menjelaskan
mengapa atom secara keseluruhan memiliki muatan
netral dan mengapa mereka memancarkan cahaya ketika
mereka bertabrakan satu sama lain.

TEORI ATOM

1897

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke
dalam bola positif
Gagal memprediksi distribusi dan susunan elektron
Kurangnya penjelasan tentang inti dan muatan positifnya

KETERBATASAN

MODEL
PUDING
KISMIS

Fisikawan kelahiran Selandia Baru yang terkenal atas
kontribusinya pada fisika nuklir
Memperkenalkan Model Nuklir pada awal abad ke-20

ERNEST RUTHERFORD

1871 - 1937

Model pertama yang mengusulkan inti yang terpusat dan masif
Menjelaskan perilaku partikel alfa bermuatan positif dalam
percobaan kertas emas
Meletakkan dasar untuk memahami struktur atom dan
radioaktivitas

Menurut teori ini, atom mempunyai inti yang bermuatan
positif dan bermassa paling besar, dikelilingi oleh
elektron yang mengorbit seperti planet. Hal ini
menjelaskan mengapa partikel dapat melewati atau
memantulkan atom, dan merupakan dasar pemahaman
kita saat ini tentang struktur atom.

TEORI ATOM

Tidak menjelaskan kestabilan inti terhadap tolakan
elektrostatis
Kurangnya rincian tentang orbit elektron dan tingkat
energi
Tidak memasukkan prinsip mekanika kuantum

KETERBATASAN

1911

NUCLEAR MODEL

Fisikawan Denmark terkenal karena karya
pionirnya dalam struktur atom
Mengusulkan Model Planet pada awal abad ke-20

Menjelaskan spektrum atom dengan presisi
Memperkenalkan konsep tingkat energi
terkuantisasi
Menjembatani fisika klasik dengan munculnya
mekanika kuantum

NIELS BOHR

1885 - 1962

Menurut teori ini, elektron mengorbit inti atom
pada tingkat energi atau kulit tertentu. Teori ini
membantu menjelaskan mengapa atom
memancarkan cahaya dan mengapa atom
menyerap warna cahaya tertentu. Hal ini juga
membantu menjelaskan stabilitas atom dan
mengapa mereka tidak hancur.

TEORI ATOM

1913

Sebatas menjelaskan atom hidrogen
Tidak dapat menjelaskan perilaku atom multi-
elektron
Tidak memasukkan sifat elektron seperti
gelombang

KETERBATASAN

PLANETARY MODEL

Fisikawan Austria terkenal karena kontribusinya pada
mekanika kuantum
Mengusulkan Model Kuantum pada tahun 1920-an

ERWIN SCHRÖDINGER

1887 - 1961

Mekanika kuantum memberikan pemahaman komprehensif
tentang perilaku elektron
Model Schrödinger berhasil menjelaskan atom multi-elektron
Mekanika kuantum adalah dasar teori atom modern

Menurut teori ini, elektron kemungkinan ada dalam pola
seperti gelombang di sekitar inti, bukan dalam orbit
tertentu. Ini menjelaskan mengapa elektron bertindak
seperti partikel dan gelombang, dan merupakan dasar
pemahaman kita tentang struktur atom dan banyak
digunakan dalam fisika modern.

TEORI ATOM

1920s

Kompleksitas matematis model
Membutuhkan matematika tingkat lanjut untuk
menghitung probabilitas elektron
Tidak memberikan representasi visual sederhana
tentang struktur atom

KETERBATASAN

MODEL KUANTUM

thank you...

THEORY

THANKS FOR