Условия смещения химического равновесия

Необратимые химические реакции — это реакции,
которые протекают только в одном направлении («слева
направо»), в результате чего исходные вещества почти
полностью превращаются в продукты реакции.

Обратимые химические реакции — это реакции,
которые одновременно протекают в двух
противоположных направлениях (прямая «слева
направо» и обратная «справа налево»).

СH3COOН + CH3OH →

→

СH3COOCН3 + H2O

Уксусная
кислота

Метиловый

спирт

H+

Метилацетат

Multiple Choice

Определите обратимую реакцию

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

что показывает данный график

• Константу равновесия

• Кинетическое уравнение

• Химическое равновесие

• правило Ле-Шателье

Химическое равновесие — состояние реакционной
смеси, при котором прямая и обратная реакции
протекают с одинаковой скоростью.

v

t

vпр

vобр

vпр = vобр

0

G

Химическое равновесие

Fill in the Blanks

Кем был открыт и обоснован закон смещения химического равновесия

Принцип Ле Шателье

Если изменить одно из условий (температуру, давление
или концентрацию одного из веществ), при котором
система находится в состоянии химического
равновесия, то равновесие сместится в сторону той
реакции, которая препятствует этому влиянию.

Multiple Select

Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

• Давление

• концентрация

• Катализаторы

• температура

• Площадь соприкосновения

При повышении температуры система противодействует, т.е.
охлаждает себя, что происходит за счёт смещения равновесия
в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону прямой
реакции разложения NO2.

1. Изменение температуры

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Эндотермическая

реакция

Экзотермическая

реакция

При понижении температуры система отвечает нагреванием, т.е.
смещением равновесия в сторону экзотермической реакции
соединения NO и O2.

1. Изменение температуры

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Эндотермическая

реакция

Экзотермическая

реакция

Fill in the Blanks

При понижении температуры равновесие смещается в реакции в сторону ...

Multiple Choice

При повышении температуры в системе в каком направлении сместится равновесие

• в сторону исходных веществ

• в сторону продуктов реакции

• не смещается равновесие

• при внесении катализатора

Чтобы увеличить скорость прямой реакции, нужно понизить
давление в сосуде.
Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно
повысить давление.

2. Изменение давления

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Multiple Choice

В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении давления 2C₂H_6(г) + 7O_2(г) = 4CO_2(г) + 6H₂O_(г)

• Влево

• Вправо

• Давление не смещает равновесие

Multiple Choice

В какую сторону сместится равновесие при понижении давления в реакции H_2(г) + F_2(г) = 2 HF_(г)

• в сторону продуктов реакции

• в сторону исходных веществ

• давление не влияет на систему

При увеличении концентрации NO2 скорость прямой реакции увеличится.
Если увеличить концентрацию NO или O2, или их обоих, химическое
равновесие сместится в сторону обратной реакции соединения.

3. Изменение концентрации веществ

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Multiple Select

в каком направлении сместится равновесие при повышении концентрации водорода в реакции

• в сторону прямой реакции

• в сторону обратной реакции

• не смещается равновесие

• в сторону образования продуктов

Fill in the Blanks

Что называется константой равновесия

Fill in the Blanks

Как влияет на выход продукта реакции, если константа равновесия больше 1

Multiple Choice

Определите выражение константы равновесия для реакции

Fill in the Blanks

В системе 2СО + O₂ ↔2СO₂ равновесные концентрации веществ равны [СO] = 0,3моль/л,  [O₂] =0,2 моль/л,    [СO₂] = 0,5 моль/л. Рассчитайте константу равновесия. (ответ округлите до десятых)

Fill in the Blanks

При установлении равновесия Fe₂O₃ (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO₂ (г) концентрация [CO] = 1 моль/л и [CO₂] = 2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию [CO]_исх, если начальная концентрация CO₂ равна нулю.

Выводы

При повышении
температуры химическое
равновесие смещается в
сторону эндотермической
реакции, в случае
понижения температуры
химическое равновесие
смещается в сторону
экзотермической реакции.

При повышении внешнего
давления, химическое
равновесие смещается
в сторону реакции, которая
сопровождается уменьшением
общего химического
количества газов;
при понижении внешнего
давления химическое
равновесие смещается
в сторону реакции, которая
сопровождается увеличением
общего химического
количества газов.

При увеличении концентрации
исходных веществ химическое
равновесие смещается в сторону
прямой реакции, а при их
уменьшении в сторону —
обратной;
при увеличении концентраций
продуктов прямой реакции
химическое равновесие
смещается в сторону обратной
реакции, при их уменьшении —
в сторону прямой.