Festival académico tema #3

​Tema #3

​La materia: propiedades y cambio, conceptos, clasificación, propiedades, estados de agregación, cambios de la materia.

​Diferencia entre masa y peso.

​Masa: es la cantidad de la materia que tiene un cuerpo.

Todos los seres humanos tenemos masa y ocupamos un lugar en el espacio, algunos más y otros menos.

Peso: corresponde a la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa de un objeto en particular.

La materia es todo aquello de lo que están hechas las cosas del universo.

La Química es la ciencia que se ocupa de la materia y de los cambios que ésta sufre.

Materia: es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio.

Dentro de sus características principales están poseer masa, ocupar un espacio y que para cambiar requiere la acción de la energía.

​A veces se confunde la masa con el peso. Pero como te puedes dar cuenta, no es igual. Así que la próxima vez que escuches que alguien quiere bajar de peso puedes decirle que en realidad lo que necesita es perder masa.

Para pesar menos entonces deberíamos ir a la Luna donde la gravedad es diferente con respecto a Tierra. La masa de una persona en la Luna y en la Tierra es igual.

​Clasificación de la materia.

​La materia se puede clasificar con base en su composición como sustancia pura o como mezcla.

​Sustancia Pura.

​Puede ser un elemento o compuesto y cualquier parte de ella posee características similares, definidas y constantes, podríamos decir que una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras sustancias.

Se divide en compuestos y elementos.

​Elemento:

​Compuesto:

​Es una sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias. Por ejemplo: Plata (Ag), Oro (Au), Antimonio (Sb)

​Sustancia pura posible de descomponer, métodos químicos ordinarios, en dos o más sutancias. Por ejemplo: Agua, sal de mesa y ácido sulfúrico.

​Mezcla.

​Esta constituida por dos o más sustancias puras, cada una mantiene su identidad y propiedades especifícas.

​Mezcla
Homogénea

​Mezcla Heterogénea

​Esta formada por dos o más sustancias puras, no se pueden distinguir las fases que la forman. Por ejemplo un refresco y licuado de platáno

​No es uniforme en su composición ni en sus propiedades. Consiste en dos o más porciones o fases físicamente distintas. Se puede distinguir a simple vista. Por ejemplo agua con aceite y agua con arena.

​Propiedades de la materia.

Toda la materia tiene características que nos permiten identificar, distinguir, clasificar y determinar su uso. Todas las sustancias poseen propiedades, algunas físicas y otras químicas.

• Físicas: son propiedades que se pueden medir u observar sin cambiar la composición de las sustancia.

• Químicas: describen la capacidad de las sustancias para reaccionar con otras, modificando su composición.

​Actividad

​Instrucciones: Las siguientes son propiedades físicas y químicas del hierro, clasifica las de acuerdo a su naturaleza.

Arde con el oxígeno, expuesto al aire libre, se corroe lentamente, se combina

directamente con los no metales, es un metal gris plateado, buen conductor de la electricidad, es blando, dúctil y maleable, si se une al oxígeno forma óxido férrico de color marrón rojizo y textura porosa, buen conductor del calor y la electricidad. Su punto de fusión y ebullición son 1.528°C y 2.735°C respectivamente, es un buen agente reductor.

​Estados de agregación de la materia.

​Los estados comunes de agregación de la materia son sólidos, líquidos y gases. Existe un cuarto estado, el plasma y en años recientes se dio a conocer un quinto estado llamado condensación de Bose-Einstein.

Los estados de la materia dependen de las condiciones de temperatura y presión a las que se encuentran sometidas las sustancias y de su naturaleza química.

Plasma: es materia gaseosa fuertemente ionizada, con igual número
de cargas eléctricas libres positivas y negativas.

​Características de los estados de

agregación de la materia.

​Fuerza de cohesión: fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas.

​Cambios de la materia.

Se produce un cambio de estado cuando la materia pasa de un estado de agregación a otro debido a una variación en la temperatura o en la presión del sistema.

Los cambios de estado no alteran la constitución interna de la materia.

La materia que nos rodea también sufre cambios, por ejemplo, si tomas una hoja de papel y la arrugas, la hoja sigue siendo la misma, lo único que cambia es su aspecto, si la quemas se convierte en cenizas y se desprende humo. Éstos son cambios simples de la materia y se clasifican en físicos, químicos y nucleares.

​​Cambios de la materia.

​Los cambios físicos se presentan sin que se altere la composición de la sustancia, sólo su forma, estado de agregación, tamaño o estado de reposo o movimiento.

Los cambios químicos se presentan sólo cuando la composición de la sustancia se modifica.

Los cambios nucleares son aquellos que involucran al núcleo del átomo. Este tipo de cambios permite que un elemento cambie a otro, si dicho elemento gana o pierde protones. La fusión nuclear es la unión de los núcleos y la fisión nuclear es el rompimiento de los núcleos. A final de cuenta es liberación de energía a gran escala.

Multiple Select

No poseen forma definida adoptan la forma del recipiente que los contiene.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Poseen volumen variable según.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Tienen una baja compresibilidad.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Tienen una compresión limitada.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Tienen una alta compresibilidad.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Su fuerza de cohesión es casi nula.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Su fuerza de cohesión es muy fuerte.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma

Multiple Choice

Es materia gaseosa fuertemente ionizada, con igual número de cargas eléctricas libres positivas y negativas.

• Sólidos

• Líquidos

• Gases

• Plasma