Ионная связь

Ионная связь. Понятие об ионах
Параграф 39

Multiple Select

Связь образуемая за счет образование общих электронных пар

• Ковалентная

• Ковалентная полярная

• Ковалентная неполярная

Multiple Choice

Выберите тип связи в соединении H₂

• Ковалентная

• Ковалентная полярная

• Ковалентная неполярная

Multiple Choice

Выберите тип связи в соединении Cl₂

• Ковалентная

• Ковалентная полярная

• Ковалентная неполярная

Multiple Choice

Выберите тип связи в соединении HCl

• Ковалентная

• Ковалентная полярная

• Ковалентная неполярная

Multiple Choice

В составе молекулы серной кислоты (обратите внимание на картинку)

• Все связи ковалентные полярные

• 2 ковалентные неполярные, и 4 ковалентные полярные связи

• Две кислотные связи, и 4 неполярные связи

• Две кислотные связи, и 4 полярные связи

Multiple Choice

Число общих электронных пар в молекуле кислорода (на картинке)

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Число общих электронных пар в молекуле азота (на картинке)

• 1

• 2

• 3

• 4

Химическая связь, которая осуществляется за счет притяжения противоположно заряженных ионов, называется ионной

​Характерна для солей, оксидов металлов и оснований

​Ионная связь

По сути ионная связь возникает за счет большой разницы в электроотрицательности
атомов

Multiple Choice

В составе вещества Na₂SO₄

• 2 ионные связи и 4 ковалентные

• Все связи ковалентные

• Все связи ионные

Ионы внутри которых содержаться ковалентные связи, например
SO₄^2-
OH^-

​

​Сложные ионны

Криста́ллы — твёрдые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) расположены регулярно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку.
Существует несколько типов кристаллических решеток
Например у веществ с ковалентной связью - молекулярная
А у веществ с ионной связью - ионная

​Ионные и молекулярныекристаллы

Multiple Choice

Кристаллическая решетка льда/воды/H₂O

• Молекулярная

• Ионная

Multiple Choice

Кристаллическая решетка оксида натрия/Na₂O

• Молекулярная

• Ионная

Кристаллические решетки ионного строения более прочные, более устойчивы к нагреванию
Например у льда температура плавления Т_плав(Н₂О) = 0^оС
А у хлорида натрия Т_плав(NaCl) = 809^оС

​

Ионные и молекулярные кристаллы

Не забудем про ДЗ
Параграф 39. Задания 5,7