PERKEMBANGAN MODEL ATOM

“PERKEMBA

NGANGAN

MODEL

ATOM DARI
PARA AHLI”

Tujuan Pembelajaran :

1. Mengidentifikasi partikel-partikel penyusun atom

2. Mengartikan tanda atom sebgai
informasi awal sifat atom suatu
unsur

3. Mengkritisi perkembangan teori atom
untuk memahami perkembangan ilmu
pengetahuan pdengan sifat-sifatnya.

1. Teori Atom J. Dalton

1.Semua benda terbuat dari atom Atom-atom
tidak dapat dibagi maupun dipecah
menjadi bagian lain

2.Atom-atom tidak dapat dicipta maupun di
hancurkan

3.Atom-atom dari unsur tertentu adalah
indentik satu terhadap lainnya dalam
ukuran,massa, dan sifat-sifat yang lain,
namun mereka berbeda dari atom-atom
dari unsur-unsur yang lain

4.Perubahan kimia merupakan penyatuan
atau pemisahan dari atom-atom yang tak
dapat dibagi, sehingga atom tidak dapat
diciptakan atau dimusnahkan

Sayangnya, teori Dalton tidak dapat
menjelaskan bagaimana atom sebagai bola
pejal dapat menghantarkan arus listrik.

Model atom

2. Teori atom J.J. Thomson

Pada awal abad ke-20, JJ Thomson menggambarkan
atom seperti bola pejal, yaitu bola padat yang
bermuatan positif. Di permukaannya, tersebar elektron
yang bermuatan negatif. Thomson membuktikan
adanya partikel yang bermuatan negatif
dalam atom.
Namun sayangnya teori atom Thomson juga memiliki
kekurangan, yaitu
• tidak adanya lintasan elektron dan tingkat energi.
• tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam atom

3. E. Rutherford

Model Atom

4. Niels Bohr

Percobaan yang dilakukan oleh Rutherford kemudian menghasilkan model
atom Rutherford sebagai berikut:
•Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong.
•Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan hampir seluruh
massa atom berpusat pada bagian inti.
•Elektron beredar mengelilingi inti atom.
•Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron yang bersifat
netral.
Dapat disimpulkan bahwa:
•Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron
yang mengelilinginya.

•Inti atom bermuatan positif

Adapun kelemahannya yaitu tidak dapat menjelaskan mengapa
elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam
suatu lintasan.
2. Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan
yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi
sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang
3. Jika berpindah ke lintasan yang lebih tinggi, elektron
akan menyerap energi.
4. Jika berpindah ke lintasan yang lebih rendah, elektron
akan memancarkan energi
Namun model atom Bohr memiliki Kelemahan,yaitu :
• Adanya radius dan orbit. Ini tidak sesuai dengan
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan
radius tidak bisa ada bersamaan dengan orbit.
• Selain itu, model atom Bohr juga tidak menjelaskan
Efek Zeeman. Efek Zeeman adalah ketika garis spektrum
terbagi karena adanya medan magnet

5. Teori mekania kuantum

Model atom modern yang kita yakini sekarang, telah disempurnakan oleh Erwin
Schrodinger pada 1926.
1. Schrodinger menjelaskan partikel tak hanya gelombang,
melainkan gelombang probabilitas. Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang paslu
dari suatu elektron, namun hanya suatu probabilitas atau kebolehjadian saja.
2. Werner Heisenberg juga mengembangkan teori mekanika kuantum
dengan prinsip ketidakpastian. Prinsip tersebut kurang lebih berbunyi:
"Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat
bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti
atom."
Awan elektron di sekitar inti menunjukkan tempat kebolehjadian ditemukannya elektron yang disebut orbital
dimana orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau
nyaris sama akan membentuk sub-kulit. Kumpulan beberapa sub-kulit akan membentuk kulit. Dengan
demikian, kulit terdiri dari beberapa sub-kulit, dan sub-kulit terdiri dari beberapa orbital.
Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut sebagai model atom
modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku hingga saat ini

. Partikel Penyusun atom

1.

Elektron:

partikel

dasar

penyusun

atom yang

bermuatan

negatif

.

Elektron

terdapat

mengelilingi

inti atom

dalam

kulit

atom

yang memiliki nilai masanya adalah 9,10X10

-

28 dengan muatannya (

-

1)

2.

Proton :

partikel dasar penyusun atom yang bermuatan positif. Proton terletak dalam

inti atom, dengan memiliki massa: 1,67 X 10

-

24 dan bermuatan ( +1 )

3.

Neutron :

partikel dasar penyusun atom yang bersifat netral. Neutron terdapat dalam

inti

atom.Memiliki

masa 1,67 X 10

-

24 dan muatan ( 0)

KONFIGURASI ELEKTRON

1. Konfigurasi Elektron Menurut Model Atom Bohr.

Konfigurasi elektron menurut Bohr merupakan pengisian elektron
yang dimulai dari tingkat energi (kulit) yang paling rendah yaitu
kulit K (kulit pertama, n = 1). Kemudian jika kulit pertama (kulit K)
sudah terisi penuh, elektron kemudian mengisi kulit tingkat
berikutnya yaitu kulit L (kulit ke dua, n = 2), kulit M (kulit ke tiga,
n = 3), kulit N (kulit keempat, n = 4), dan seterusnya. Menurut
Bohr, jumlah elektron maksimal yang ditempati setiap kulit
elektron dapat dihitungmenggunakan rumus : 2.n2
Kulit K (n =1) maksimal menampung 2. 12 = 2
Kulit L (n =2) maksimal menampung 2. 22 = 8
Kulit M (n =3)maksimal menampung 2. 23 = 16

2. Konfigurasi Elektron Menurut Model Atom Mekanika
Kuantum

Menurut model atom mekanika kuantum, elektron–elektron
dalam atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat–tingkat
energi tertentu (kulit atom).
a.Bentuk Orbital

1. Orbital S
Orbital s berbentuk seperti bola di sekitar inti atom. Ketika
tingkat energi elektron meningkat, maka bentuk orbitalnya
semakin besar

a.Orbital s

.

2) Orbital P
Orbital p berbentuk seperti bola terpilin dan
menunjuk

kesumbu-sumbu

ruang

tertentu.

Orbital

yang

berada

pada

sumbu

Xmaka

disebut Px, orbital yang berada pada sumbu Y
maka disebut Py, orbital yang berada pada
sumbu Z makadisebut Pz.

3) Orbital d

Orbital d berbentuk seperti bola terpilin. Ada 5
orbital subkulit d, yaitu dx-y, dy-z, dx-z, dx2-y2, dz2.
Tiga orbital d terletak diantara sumbu ruang dan
2 orbital d terletak pada sumbu ruang. Orbital dx-y
berada diantara sumbu X dan Y, orbital dy-z
berada diantara sumbu Y dan Z, orbital dx-z
berada diantara sumbu X dan Z, orbital dx2-y2
berada pada sumbu X dan Y, orbital dz2 berada
pada sumbu X dimana ada lingkaran di tengah-
tengahnya.

4)Orbital f

Sub kulit f memiliki 7 orbital yang
memiliki tingkat energi yang setara.
Bentukorbitalnya lebih rumit dan

sangat kompleks.