Konsep Mol

Stoikiometri dan Konsep Mol

Hubungan jumlah zat (mol) dengan massa,
hubungan jumlah zat (mol) dengan jumlah partikel,
hubungan jumlah zat (mol) dengan konsentrasi (M),
hubungan jumlah zat (mol) dengan volume gas STP, RTP dan keadaan lain.

​Satuan mol dan Stoikiometri

Satuan massa atom memberikan skala relatif dari massa berbagai unsur. Tetapi karena atom hanya mempunyai massa yang sangat kecil, tidak ada skala yang dapat digunakan untuk menimbang satuan massa atom dalam satuan yang terkalibrasi.
Kimiawan menggunakan satuan mol untuk mengukur atom dan molekul.
Stoikiometri (stoichiometry) adalah ilmu yang mempelajari kuantitas dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia

​Satuan mol

Pada sistem SI, mol (mol) adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul atau partikel lainnya) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam tepat 12 g isotop karbon-12.
Jumlah ini disebut bilangan Avogadro (Avogadro's number, NA), untuk menghormati ilmuan Italia, Amadeo Avogadro. Nilai yang diterima saat ini adalah : 6,022 x 10²³
1 mol atom C = 6,022 x 10²³

​Satuan mol

1 mol atom C = 12 gram
1 mol H₂O = 18 gram
1 mol CH₃COOH = 60 gram

1 mol senyawa = Mr Senyawa

​Hubungan jumlah zat (n) dengan massa

a. 2 mol NaCl
b. 0,5 mol NaHCO₃
c. 1,2 mol CO(NH₂)₂

​2. Hitunglah massa senyawa berikut.

a. 12 gram CH₃COOH
b. 9,8 gram H₂SO₄
c. 1,8 gram C₆H₁₂O₆

​1. Hitunglah jumlah zat (n) berikut.

Contoh

Hubungan jumlah zat (n) dengan jumlah partikel

Contoh

a. Berapa atom terdapat dalam 0,5 mol C ?

b. Berapa atom terdapat dalam 2 mol Cu ?

c. Berapa molekul terdapat dalam 2 mol NH₃ ?

d. Berapa jumlah mol terdapat dalam  6,02 x 10²² atom Na ?

e. Berapa jumlah mol terdapat dalam  3,01 x 10²³ molekul CH₄ ?

Hubungan massa (m) dengan jumlah partikel