พลังงานและอัตรา

Multiple Choice

จากรูป เป็นระบบแบบใด

• ปิด

• เปิด

• โดดเดี่ยว

Multiple Choice

ทำให้แท่งเหล็กมวล 869 g เย็นลงจากอุณหภูมิ 94°C เป็น 5°C. คำนวณหาความร้อนที่ปล่อยออกมาจากโลหะในหน่วย kJ กำหนดให้ s = 0.444 J/(g ◦C)

• -34.3

• 34.3

• 34339

• -34339

Multiple Choice

ผสมสารละลาย 0.500 M HCl ปริมาตร 100 mL กับสารละลาย 0.500 M NaOH ปริมาตร 100 mL

ใน calorimeter แบบความดันคงที่ อุณหภูมิเริ่มต้นของสารละลาย HCl and NaOH มีค่าเท่ากับ 22.50°C และอุณหภูมิหลังจากผสมสารเท่ากับ 25.86°C จงคำนวณหาความร้อนของปฏิกิริยาสะเทินในหน่วย kJ/mol กำหนดให้ค่าความจุความร้อนของ calorimeter น้อยมากๆ ความจุความร้อนของน้ำเท่ากับ 4.184 J/g°C และความหนาแน่นของน้ำเท่ากับ 1.00 g/mL

• -2.81

• 2.81

• -56.2

• 56.2

Multiple Choice

สารใดมีค่า ΔHf° ไม่เท่ากับ 0

• N2 (g)

• Cu (s)

• Hg (l)

• O3 (g)

Multiple Choice

คำนวณค่าความร้อนของปฏิกิริยา (ΔHrxn°) กำหนดให้ ΔHf° ของ N2O, N2H4 และ H2O = 81.56, 50.4 และ -285.8 kJ/mol ตามลำดับ

• -317.0 kJ/mol

• 317.0 kJ/mol

• -0.317 kJ/mol

• 0.317 kJ/mol

Multiple Choice

คำนวณหาค่า ΔHrxn° ของปฏิกิริยา

Pb (s) + PbO2 (s) + 2SO3 (g) --> 2PbSO4 (s)

• 378.9 kJ/mol

• -378.9 kJ/mol

• 248.6 kJ/mol

• -248.6 kJ/mol

Multiple Choice

คำนวณหาการเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกิริยา H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) กำหนดให้ BE ของ H-H, Cl-Cl และ H-Cl เท่ากับ 436.4, 242.7 และ 431.9 kJ/mol ตามลำดับ

• 247.2 kJ/mol

• -247.2 kJ/mol

• -184.7 kJ/mol

• 184.7 kJ/mol

Multiple Choice

จากสมการ A + 2C --> 2B กำหนดให้อัตราการเกิดปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ 0.1 M/s จงคำนวณหาอัตราการลดลงของ C

• 0.1 M/s

• 0.2 M/s

• 0.05 M/s

• 0.01 M/s

Multiple Choice

ข้อใดถูก

• อุณหภูมิที่สูงขึ้นทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาลดลง

• การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้พลังงานกระตุ้นลดลง

• การเพิ่มพื้นที่ผิวทำให้พลังงานกระตุ้นลดลง

• การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นทำให้พลังงานกระตุ้นลดลง