Termodinámica 2da parte

TERMODINÁMICA
2DA PARTE

​En el video se nos plantea que la energía térmica puede transformarse en otras formas de energía y por lo tanto también puede producir trabajo. Hay que tener en cuenta que la energía térmica es la energía cinética promedio de las partículas constituyentes del sistema.
Por otro lado la energía interna total de un sistema es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear.
En conclusión, no es que solo la energía térmica se puede transformar, sino que más específicamente lo hace la energía interna del sistema.

La energía que se

usa para hacer que un objeto se mueva contra una fuerza se denomina trabajo (W)

Energía es la capacidad para realizar trabajo o transferir calor.

​Calor

1ra Ley de la termodinámica: La energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiar de forma.

​Energía

​trabajo

El calor es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frío (Q)

​La energía interna

• La energía interna de un sistema es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes.

• Representamos la energía interna con el símbolo U.

• En general, no conocemos el valor numérico real de E. Lo que sí podemos llegar a conocer es ΔU, el cual es el cambio de U que acompaña a un cambio en el sistema.

• Las cantidades termodinámicas como ΔU tienen tres partes:

  • Un número y una unidad que juntos dan la magnitud del cambio

  • Un signo que da la dirección en la cual se produce el intercambio de energía.

• Un ΔU positivo indica que el sistema ganó energía

• Un ΔU negativo indica que el sistema perdió energía.

• En una reacción química, el estado inicial del sistema se refiere a la energía que poseen los reactivos, mientras que el estado final lo hace a la energía que poseen los productos.

Relación entre ΔU, calor y trabajo