kemi matte

Multiple Choice

Vad väger en kol-12-atom i u?

• 12 u

• 1 u

• 16 u

• 10 u

Multiple Choice

Hur mycket väger en kol-12-atom i kg?

• 1,99 × 10⁻²⁶ kg

• 1,66 × 10⁻²⁶ kg

• 2,00 × 10⁻²⁶ kg

• 1,23 × 10⁻²⁶ kg

Multiple Choice

Varför spelar det ingen roll för atomens vikt om en atom tar bort eller får en elektron?

• Elektroner har mycket större massa än protoner och neutroner

• Elektroner har en väldigt liten massa jämfört med protoner och neutroner

• Elektroner påverkar inte atomens elektriska laddning

• Elektroner har samma massa som protoner

Multiple Choice

Varför är det vanligt att atommassan som står i det periodiska systemet står med decimaltal och inte heltal?

• För att det är ett mått på antalet protoner

• För att isotoper alltid har samma massa

• För att alla element har exakt samma massa

• För att atommassan är ett genomsnitt av alla grundämnets isotoper

Multiple Choice

Hur stor är formelmassan för syrgas (O₂)?

• 28,00 g/mol

• 32,00 g/mol

• 36,00 g/mol

• 30,00 g/mol

Multiple Choice

Hur stor är formelmassan för magnesiumnitrat (Mg(NO₃)₂)?

• 148,31 g/mol

• 120,31 g/mol

• 158,31 g/mol

• 130,31 g/mol

Multiple Choice

Hur stor är formelmassan för aluminumsulfat hexadekahydrat (CAS 16828-11-8)?

• 660,42 g/mol

• 680,42 g/mol

• 630,37 g/mol

• 700,42 g/mol

Multiple Choice

Vad är Avogadros konstant? Hur stor är den?

• 6,022 × 10¹² mol⁻¹

• 1,602 × 10⁻¹⁹ mol⁻¹

• 3,141 × 10²³ mol⁻¹

• 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Multiple Choice

Vad kan man använda Avogadros konstant till?

• För att beräkna molmassan

• För att beräkna antalet partiklar i en mol av ett ämne

• För att beräkna atomens struktur

• För att beräkna massan av ett ämne

Multiple Choice

Vad är 1 mol?

• 1,00 kg

• 1 liter

• 1,00 g

• 6,022 × 10²³ partiklar

Multiple Choice

Hur stor massa har 1,00 mol vanligt socker (C₆H₁₂O₆)?

• 170 g

• 150 g

• 180 g

• 200 g

Multiple Choice

Vad är masshalten syre i koldioxid (CO₂)?

• 50,5%

• 72,7%

• 88,7%

• 60,7%

Multiple Choice

Ett ämnes molmassa är 180 g/mol. Vilken blir substansmängden om man har 10,0 g av ämnet?

• 0,100 mol

• 0,0555 mol

• 0,111 mol

• 0,0556 mol

Multiple Choice

Vad blir formeln för magnesiumoxid (MgO) om 0,99 g magnesiumpulver reagerar med syrgas och 1,65 g magnesiumoxid bildas?

• Mg₂O₃

• MgO₂

• c) MgO

• Mg₂O

Multiple Choice

Vad blir koncentrationen när man löser 10,0 g natriumklorid (NaCl) i 500 ml vatten?

• 0,250 mol/dm³

• 0,342 mol/dm³

• 0,500 mol/dm³

• 0,100 mol/dm³

Multiple Choice

Vad är koncentrationen av natriumsulfat i en lösning där 2,0 dm³ innehåller 0,50 mol natriumsulfat?

• 0,25 mol/dm³

• 0,75 mol/dm³

• 1,00 mol/dm³

• 0,50 mol/dm³

Multiple Choice

Vad blir pH på en saltsyralösning med koncentrationen 0,00125 mol/dm³?

• 2,00

• 3,50

• 2,90

• 4,00

Multiple Choice

Vad blir pH på en svavelsyralösning med koncentrationen 0,00125 mol/dm³?

• 2,00

• 2,60

• 3,00

• 3,50

Multiple Choice

Är det samma pH på lösningarna i uppgifterna 17 och 18? Varför är det så?

• Ja, för att båda är syror

• Ja, eftersom de båda har samma koncentration

• Nej, eftersom pH alltid är lägre för svavelsyra

• Nej, för svavelsyra dissocieras mer än saltsyra

Multiple Choice

Vad blir koncentrationen om lösningen från uppgift 15 späds med 250 ml vatten?

• 0,342 mol/dm³

• 0,228 mol/dm³

• 0,500 mol/dm³

• 0,750 mol/dm³

Multiple Choice

Vad blir vätejonskoncentrationen om man blandar 100 ml av lösningen från uppgift 17 med 100 ml av lösningen från uppgift 18?

• 0,000625 mol/dm³

• 0,00125 mol/dm³

• 0,001875 mol/dm³

• 0,00100 mol/dm³

Multiple Choice

Vad blir pH på lösningen i uppgift 21?

• 2,73

• 3,00

• 3,50

• 4,00

Multiple Choice

Vad blir pH på en natriumhydroxidlösning som har koncentrationen 0,00100 mol/dm³?

• 11,00

• 12,00

• 10,50

• 9,50