rumus empiris dan rumus molekul

Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Tujuan pembelajaran

• Peserta didik dapat menentukan rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa

1. Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul

• Rumus Empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan terkecil jumlah atom dalam suatu senyawa.

• Rumus Molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah sebenarnya atom-atom dalam suatu molekul senyawa.

​Contoh Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Senyawa	Rumus Empiris	Rumus Molekul
Glukosa	CH₂O	C₆H₁₂O₆
Hidrogen Peroksida	HO	H₂O₂
Benzena	CH	C₆H₆

Cara Menentukan Rumus Empiris

Cara Menentukan Rumus Molekul

Sebuah senyawa memiliki rumus empiris CH₂O dan massa molekulnya 180 g/mol. Tentukan rumus molekulnya!

Langkah Penyelesaian:

1. Hitung massa rumus empiris (Mr empiris)

   Mr= (1 x 12) + ( 2x1) + ( 1 x16) =12+2+16 = 30

2. tentukan faktor pengali

   n= 180/ 30 = 6

3. kalikan rumus empiris dengan n

   (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆

​Contoh Soal 2: Menentukan Rumus Molekul

Latihan Soal

Soal 1:
Sebuah senyawa mengandung 24% karbon, 4% hidrogen, dan 72% oksigen. Tentukan rumus empirisnya!

Soal 2:
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C₂H₅ dan memiliki massa molar 58 g/mol. Tentukan rumus molekulnya!

1. Menentukan perbandingan mol

   C : H : O = 2 : 4 : 4,5

   karena ada angka desimal maka semuanya dikalikan dengan 2

   C : H : O = 4 : 8: 9

2. Rumus empiris = C₄H₈O₉

2. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C₂H₅ dan memiliki massa molar 58 g/mol. Tentukan rumus molekulnya!
jawab
Hitung massa rumus empiris (Mr empiris)
Mr C₂H₅ = (2 x 12) + ( 5x1) = 24+ 5= 29
Tentukan faktor pengali
n= 58/ 29 = 2
kalikan rumus empiris dengan n :
(C₂H₅ )₂ = C₄H₁₀

Tugas

seorang peneliti sedang menganalisis gas yang dihasilkan dari pembakaran bahan bakar alternatif dari hasil percobaan, gas tersebut mengandung 30,4 % Nitrogen dan 69,6 % Oksigen berdasarkan massa. Selain itu hasil pengukuran menunjukan bahwa massa molar gas ini adalah 92 g/mol. tentukanlah:
a. Rumus empiris
b. rumus Molekul