El Átomo

El átomo y su estructura

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6. Si nos indican el siguiente elemento,  $$\frac{89}{38}Sr$$  podemos decir que está constituido por:

• A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.

• B) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones.

• C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.

• D) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones.

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7. Indicar cuál es la composición del átomo  $$\frac{12}{5}B$$  

• A) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones.

• B) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones.

• C) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones.

• D) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones

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3. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA:

• A.

  El número másico es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo.

• B.

  El número másico coincide siempre con el peso atómico del elemento de que se trate.

• C.

  En cualquier ion monoatómico positivo el número de protones es siempre mayor que el número de electrones.

• D.

  El número másico de un átomo es siempre igual o mayor que su número atómico.

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4. El número atómico es:

• A) El número de nucleones que tenga.

• B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número de electrones de la corteza.

• C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.

• D) El número de protones que hay en el núcleo atómico.

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Los átomos que ganan electrones cuando establecen un enlace químico para completar la regla del octeto tienen una carga.

• A) Positiva

• B) Negativa

• C) Isoelectrónica

• D) Neutra

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2. Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el nombre de:

• A) Isotópicos

• B) Isóbaros

• C) Isostéricos

• D) Isótopos

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110. El carbono ¹²C₆ y ¹⁴C₆ son isotopos que presentan una variación en el número de:

• A) Electrones

• B) Protones

• C) Neutrones

• D) Orbitales

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5. Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado átomo, podremos observar que:

• A) Siempre son diferentes.

• B) El número másico es siempre mayor que el número atómico.

• C) El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico.

• D) El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico.

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10. Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ion P2+ es:

• A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

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9. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica.

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos

• A) B, C y N

• B) N, S y Br

• C) Be, Mg y Ca

• D) Li, Na y Be

Cuestionario 

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11. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:

• A) 13 y 12

• B) 11 y 6

• C) 22 y 12

• D) 23 y 14

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12. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:

• A. [Ne] 3s2

• B. [Ne] 3s2 3p2

• C. [Ne] 3s2 3p3

• D. [Ne] 3s2 3p4

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13. De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que:

• A) X y Y son átomos de un mismo elemento con diferente carga

• B) Z es el catión del elemento Y

• C) X y Z son átomos de un mismo elemento diferente de Y

• D) X y Y tienen la misma masa atómica

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14. La mayor masa atómica corresponde a:

• A) X = 19

• B) Z y Y = 40

• C) X y Y = 38

• D) Z = 40

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15. Son isótopos (átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica):

• A) Y y Z

• B) Z y X

• C) X y Y

• D) Solo Y

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El número másico de un átomo se presenta como A = Z + N; donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro equivale también al número de electrones y N representa el número de neutrones. La siguiente tabla muestra algunas características de tres elementos

16. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1, X+2) para cada elemento son respectivamente:

• A) 9; 10 y 11

• B) 17; 18 y 19

• C) 29; 30 y 31

• D) 53; 54 y 55

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17. El número de protones, neutrones y electrones respectivamente del elemento G es:

• A) 10; 10; 10

• B) 11; 10; 11

• C) 12; 12; 12

• D) 11; 12; 10