Formativa 12mo Mensual #4

​FORMATIVA MENSUAL #4 - QUÍMICA 12°

By RICARDO BLACKMAN

​Temas: - Principio de Le Chatelier (Teoría y aplicación) perturbación del equilibrio por:
Efecto de la concentración, Efecto de la presión, Efecto del volumen,
Efecto de la temperatura en reacciones Exotérmica y Endotérmica, Efecto de los +
catalizadores.
- Constante de equilibrio (Kc) (Teoría y aplicación): Representación y determinación de la
Kc y la concentración de algún compuesto.
- pH - Acidez y alcalinidad: (Teoría y aplicación)
Determinación de pH, pOH, [H+] y [ OH-]

Multiple Choice

1. El equilibrio heterogéneo, se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos de igual fase.

• Cierto

• Falso

Multiple Choice

2. Si reaccionan el oxígeno y el nitrógeno gaseoso, donde se forma óxido de nitrógeno gaseoso se dice que es un equilibrio homogéneo.

• Cierto

• Falso

Multiple Choice

3. La solubilidad de los sólido y líquidos son afectados al utilizar mayor presión.

• Cierto

• Falso

Multiple Choice

9. Si se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza en el sentido que no se alivie la perturbación.

• Cierto

• Falso

Multiple Choice

Hacia donde se desplaza el equilibrio , en la reacción siguiente. Si adicionó hidrógeno.

Hidrógeno gaseoso + cloruro gaseoso-----> 2 HCl + energía

• Se desplaza hacia la formación de reactivos

• Se desplaza hacia la formación de producto

• Se mantiene el equilibrio

Multiple Choice

Hacia donde se desplaza el equilibrio , en la reacción siguiente. Si aplicó calor o aumento la temperatura al sistema.

Hidrógeno gaseoso + cloruro gaseoso-----> 2 HCl + energía

.

• Se desplaza hacia la formación de reactivos

• Se desplaza hacia la formación de producto

• Se mantiene el equilibrio

Multiple Choice

Hacia donde se desplaza el equilibrio , en la reacción siguiente. Si hay extracción de cloruro.

Hidrógeno gaseoso + cloruro gaseoso-----> 2 HCl + energía

• Se desplaza hacia la formación de reactivos

• Se desplaza hacia la formación de producto

• Se mantiene el equilibrio

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción en equilibrio CaCO₃ $$\leftrightarrow$$   CaO + CO₂ y le agregamos CO₂ al sistema, ¿Cómo se contrarresta esta perturbación de acuerdo al Principio de Le Chatelier?:

• De ninguna forma pues el sistema no se va afectar

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de reactivos (CaCO₃)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de productos (CaO + CO₂)

• Se va a favorecer la reacción hacia la producción de CO₂

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción en equilibrio 2Cl₂ (g) + 2H₂O (g) $$\leftrightarrow$$   4HCl (g) + O₂ (g) y le agregamos Cl₂ al sistema, ¿Cómo se contrarresta esta perturbación de acuerdo al Principio de Le Chatelier?:

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de productos (HCl + O₂)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de O₂

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de reactivos (Cl₂ + H₂O)

• De ninguna forma pues el sistema no se va afectar

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción en equilibrio 2Cl₂ (g) + 2H₂O (g) $$\leftrightarrow$$   4HCl (g) + O₂ (g) y aumentamos la presión al sistema, ¿Cómo se contrarresta esta perturbación de acuerdo al Principio de Le Chatelier?:

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de O₂

• De ninguna forma pues el sistema no se va afectar

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de productos (4HCl + O₂)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de reactivos (2Cl₂ + 2H₂O)

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción endotérmica en equilibrio 2Cl₂ (g) + 2H₂O (g) + calor $$\leftrightarrow$$   4HCl (g) + O₂ (g) y disminuimos la temperatura del sistema, ¿Cómo se contrarresta esta perturbación de acuerdo al Principio de Le Chatelier?:

• De ninguna forma pues el sistema no se va afectar

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de productos (4HCl + O₂)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de O₂

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de reactivos (2Cl₂ + 2H₂O)

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción endotérmica en equilibrio 2Cl₂ (g) + 2H₂O (g) + calor $$\leftrightarrow$$   4HCl (g) + O₂ (g) y aumentamos la temperatura del sistema, ¿Cómo se contrarresta esta perturbación de acuerdo al Principio de Le Chatelier?:

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de reactivos (2Cl₂ + 2H₂O)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de productos (4HCl + O₂)

• Se va a favorecer la reacción hacia la formación de O₂

• De ninguna forma pues el sistema no se va afectar

Open Ended

¿Qué efecto tendrá, en su caso, cada uno de estos cambios en la reacción siguiente en equilibrio?

 Hidrógeno gaseoso + cloruro gaseoso-----> 2 HCl + energía

(a.) adiciono hidrógeno
(b.) extracción de cloruro
(c.) aplico calor en los reactivos
(d.) disminuyo la presión

Multiple Choice

Si Kc es mayor a 1 entonces el equilibrio se desplaza de:

• Izquierda a derecha

• Derecha a izquierda

Multiple Choice

Si Kc es menor a 1 entonces el equilibrio se desplaza de:

• Izquierda a derecha

• Derecha a izquierda

Multiple Choice

Determine el valor de Kc para la siguiente reacción si las concentraciones de equilibrio son: N₂= 3.6M O₂= 4.1M N₂O= 3.3 x 10^-18M

• 2.0 x 10^-31M

• 5.0 x 10^-35M

• 2.3 x 10^-37M

• 2.0 x 10^-37

Multiple Choice

¿Cuál es la concentración de una solución diluida que se prepara a partir de 10.00 mL de una solución estándar cuya concentración es 3.0 x 10^-5 M y que se diluyen en una

volumétrica hasta obtener un volumen final de 100.00 mL?

• 3.0 x 10^-2M

• 3.0 x 10^-6M

• 3.0 x 10^-5M

• 0.0003M

Multiple Choice

H_{2 (g)} + I_{2 (g) <===>} 2HI _(g), Determina la K_c si sus concentraciones son: H₂= 0.11, I₂=0.11 HI=0.78 en una T=445º

• 5.0 x 10¹

• 5.5 x 10¹

• 5.2 x 10¹

• 5.4 x 10¹

Multiple Choice

Calcula Kc considerando que las concentraciones para el el equilibrio son:

[CO]= 0,60 M

[H20]= 0,60 M

[CO2]= 0.45  M

[H2]= 0.20  M

• 1,5

• 2,0

• 4,0

• 0,4

Multiple Choice

los productos se encuentran al lado derecho de la reacción

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

el subíndice no nos indica la cantidad de átomos que hay en una reacción

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

los reactantes se encuentran en la izquierda de la reacción química

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

El equilibrio químico es un estado

• Dinámico

• Estático

Multiple Choice

Toda reacción química se la puede considerar reversible

• Si

• No

• Depende

• Tengo que conocer la constante

Multiple Choice

¿Cuál de estas características NO se cumple en el equilibrio químico?

• Reacción Reversible

• Reacción irreversible

• Estado dinámico

• Transformación química en doble sentido

• Las concentraciones permanecens constantes

Multiple Choice

La reacción

2NO2 (g) → N2O4(g) + calor ΔH° = - 58.0 kJ/mol

se considera un proceso________________

• Endotérmico

• Exotérmico

Multiple Choice

La energía de activación es la energía necesaria para romper los enlaces de las moléculas de los reactivos y facilitar la formación de los nuevos enlaces en los productos.

• Proposición verdadera

• Proposición falsa

Multiple Choice

Si al sistema en equilibrio

H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2O (g) + CO (g)

se aumenta su presión a temperatura constante, entonces:

• El cambio de presión no tiene efecto sobre el equilibrio porque tanto reactivos como productos se encuentran en fase gaseosa.

• El cambio de presión no tiene efecto sobre el equilibrio porque el número de moles de reactivos es igual al número de moles de productos.

• El cambio de presión no tiene efecto sobre el equilibrio porque se trata de proceso endotérmico.

Multiple Choice

Calcule la constante de equilibrio (Kc) de la reacción a la temperatura de 230 °C:
$$2NO\left(g\right)+O2\left(g\right)\leftrightarrow2NO2\left(g\right)$$  
las concentraciones de equilibrio de las especies reactivas son [NO] = 0.0542 M, [O2] = 0.127 M y [NO2] = 15.5 M

• $$55x10^2$$  

• $$6.12x10^5$$  

• $$6.44x10^5$$  

Multiple Choice

$$CH3COO\left(ac\right)+H2O\left(l\right)\leftrightarrow CH3COO\left(ac\right)+H3O\left(ac\right)$$

• $$Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[CH3COOH\right]\left[H2O\right]}$$  

• $$Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[H2O\right]}$$  

• $$Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[H3O\right]}$$  

Multiple Choice

¿Cuál es la expresión matemática de la ley de acción de masas?

aA + bB <---->cC + dD

• $$Kc=\frac{\left[C\right]^c\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}$$

• $$Kc=\frac{\left[A\right]^c\left[B\right]^d}{\left[C\right]^a\left[D\right]^b}$$

• $$Kc=\frac{\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[C\right]^c}$$

Multiple Choice

Complete la definición:

Las concentraciones de los gases se expresan en ----------- y se pueden calcular a partir del

número de -------------de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del ------------del matraz (en litros).

• Molaridad-gramos-Volumen

• Molaridad-moles-volumen

• Normalidad-moles-temperatura

• Normalidad-gramos-temperatura

Multiple Choice

¿Qué es el equilibrio químico?

• Las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

• Las rapideces de los productos en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen dispersas.

• Es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.

• Es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción mediante la disminución de la energía de activación.

Multiple Choice

El brócoli es una sustancia muy alcalina que ayuda en la prevención del cáncer:

• Su concentración de iones hidronios es muy alta.

• Su concentración de iones hidronios es muy baja

• Es neutro

• Su pH es bajo

Multiple Choice

El pH de una disolución es

• Una forma de medir la concentración del soluto.

• Una forma de medir la concentración del soluto.

• Una forma de medir la concentración de iones hidronio.

Multiple Choice

Rango de pH para sustancias ácidas

• 0 - 7
• 7
• 7-14

Multiple Choice

Una disolución con pH 12.26 es:

• ácida
• básica
• neutra

Multiple Choice

La fórmula del pH es:

• pH = - log [OH^-]

• pH = log [OH^-]

• pH = - log [H⁺]

• pH = log [H⁺]

Multiple Choice

Teniendo en cuenta la imagen:

• El café es más ácido que el jugo de limón.

• El café es más ácido que las lluvias ácidas.

• El café es neutro

• El café es más básico que el agua de mar.

Multiple Choice

A una sustancia desconocida se le mide el pH utilizando el potenciómetro, cuya medida arroja 4,53. La sustancia pertenece al intervalo

• Neutro

• Básico

• Ácido

• El potenciómetro no sirve para medir el pH.

Multiple Choice

Una disolución neutra

• Tiene la misma cantidad de iones H⁺ y de iones OH^-

• Tiene más cantidad de iones H⁺ que de OH^-

• Tiene menos cantidad de iones H⁺ que de OH^-

Multiple Choice

Se define como pH

• La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias

• Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.

• Son las siglas de Hewlett Pakard

• La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.

Multiple Choice

El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de

• Entre 1 a menos de 7

• Mayor a 7 hasta 14

• Únicamente 7

• Otra opción

Multiple Choice

El jabón en polvo es una sustancia alcalina. Por tanto su pH encuentra en la escala de

• Entre 1 a menos de 7

• Mayor a 7 hasta 14

• Únicamente 7

Multiple Select

Un vaso de jugo de manzana recién preparado tiene un pOH=10,2

• Su pH es 3,8

• Es una solucion acida

• Es una solucion neutra

• tiene mas iones H+ que OH- en solución

Multiple Choice

¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?

• neutralización

• combustión

• síntesis

• análisis

Multiple Choice

Que ocurre en la neutralización cuando un ácido reacciona con una base?

• El catión y el anión se combinan para formar una sal

• El agua se ioniza y forma OH-

• Suplen mas de un H+

• El agua se combina con una sal para formar un ion

Multiple Choice

El pH de un vino resultó 3,49.¿Cuál es la concentración de H+?

• 10,51

• 3,49x10^-3 M

• 3,2x10^-4 M

• otra opción