Sel Volta_12 Alkes 2

​“Bagaimana ponsel kita bisa menyala tanpa dicolok listrik ?”

Multiple Choice

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah ….

• 0

• +2

• +5

• +7

Multiple Choice

Perhatikan reaksi berikut:
$$2Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +\ 2e^-$$

Reaksi tersebut merupakan reaksi ... 

• Oksidasi

• Reduksi

• Disosiasi

• hidrogenasi

Open Ended

Given the half-cell reactions Ag⁺ + e⁻ → Ag (E° = +0.80 V) and Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0.34 V), determine the overall cell reaction, the cell potential, and the cell notation.

Multiple Choice

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o _Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

• Cu sebagai kutub negatif

• Cu mengalami reduksi

• Ag mengalami oksidasi

• Cu sebagai katoda

• Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
  

Multiple Choice

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

• +0,42 volt

• -0,42 volt

• +1,10 volt

• -1,10 volt

• +1,11 volt

Multiple Choice

• Ag/Ag⁺//Ni/Ni²⁺

• Ni/Ni²⁺//Ag⁺/Ag

• Ni/Ni²⁺//Ag/Ag⁺

• Ag⁺/Ag//Ni/Ni²⁺

• Ag/Ag⁺//Ni²+/Ni

Multiple Choice

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

• logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

• pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

• pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

• potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

• ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

Multiple Choice

Diketahui potensial elektrode :

Cr³⁺(aq) + 3 e → Cr(s) E^ø = - 0,71 volt

Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E^ø = + 0,80 volt

Al³⁺ (aq) + 3 e → Al(s) E^ø = - 1,66 volt

Pt²⁺(aq) + 2 e → Pt(s) E^ø = + 1,50 volt

Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E_ø = - 0,74 volt

Reaksi – reaksi berikut berlangsung spontan, kecuali ....

• Zn²⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Zn(s)

• Cr³⁺(aq) + Ag(s) → Ag⁺(aq) + Cr(s)

• Al³⁺(aq) + Cr(s) → Cr³⁺(aq) + Al(s)

• Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s)

• Cr³⁺(aq) + Al(s) → Al³⁺(aq) + Cr(s)