Sel Elektrokimia

Multiple Choice

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

• anoda kutub positif

• katoda kutub negatif

• anoda tempat oksidasi

• katoda tempat oksidasi

• katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

Multiple Choice

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o _Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

• Cu sebagai kutub negatif

• Cu mengalami reduksi

• Ag mengalami oksidasi

• Cu sebagai katoda

• Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
  

Multiple Choice

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

• Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

• Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

• Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

• Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

• Ni2+|Ni || Ag | Ag+

Multiple Choice

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

• + 0,91 volt

• + 1,41 volt

• + 2,29 volt

• + 2,57 volt

• + 4,07 volt

Multiple Choice

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

• Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

• Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

• Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

• Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

Multiple Choice

• Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

• Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

• Logam Cu mengendap di katoda

• Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

• Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V