Energia keemilistes reaktsioonides

Eksotermilises reaktsioonis energiat

• eraldub
• neeldub

Sidemete tekkimisel energiat

• eraldub
• neeldub

Sidemete katkemisel energiat

• eraldub
• neeldub

Kui protsessi hindamisel termoanduri näit muutub väiksemaks, siis

• domineerib reaktsioonis endotermiline protsess

• domineerib reaktsioonis eksotermiline protsess

• ekso- ja endotermiline protsess on võrdväärsed

Kui katseklaas läheb kuumaks, siis on protsessis

• ülekaalus eksotermiline protsess
• ülekaalus endotermiline protsess
• ekso ja endotermilised protsessid on tasakaalus

Eksotermilist reaktsiooni väljendatakse

• ∆H >0
• ∆H<0
• ∆H=0

Endotermilist protsessi väljendatakse

• ∆H>0
• ∆H<0
• ∆H=0

Protsessi, milles ei esine energeetilist muutust, iseloomustatakse

• ∆H<0
• ∆H>0
• ∆H=0

 Tähis ∆H näitab

• lõppsaaduste ja algsaaduste energiate vahe
• algsaaduste ja lõppsaaduste energiate vahe
• aktivatsiooniks kuluvat energiat

Kui ∆H>0 , siis keeduklaas

• muutub kuumaks
• muutub külmaks
• ei toimu temperatuuri muutust