Diagramas de Fase

O Ponto triplo representa:

• O Ponto de coexistência das três fases da matéria. 
• O Ponto de coexistência das fases sólida e gasosa da matéria.
• O Ponto de coexistência das fases sólida e líquida da matéria.
• O ponto do zero absoluto, ponto de estado latente da matéria.

O gráfico representa o diagrama de fases da água. A 0,01 °C e 4,6 mmHg é possível encontrar:

• Água líquida, gelo e vapor de água juntos;
• Água líquida e gelo juntos;
• Gelo e vapor de água juntos;
• Somente água sublimando.

Quando aumentamos a pressão sobre determinada massa de gelo, sua temperatura de fusão:

• Aumenta.
• Permanece a 0°C.
• Diminui.
• Varia de 0°C a 4°C.

Quando diminuímos a pressão sobre determinada massa de água em ebulição, tipo ferver uma massa de água em um ponto de altitude maior que o nível do mar, onde ela se encontrava, ela ferverá:

• Acima de 100°C.
• Acima de 120°C.
• Abaixo de 100°C.
• Não ferverá mais, pois a pressão tem que ser de 1 atm.

Suponha que você leve determinada massa de água de Fortaleza aos Andes sul-americanos na costa do Pacífico. Assinale a correta:

• A água solidifica a uma temperatura maior que 0,01 °C;
• A água solidifica a uma temperatura maior que 100 °C;
• A água não solidifica;
• A água solidifica a uma temperatura maior que 0 °C;

Além do Ponto Triplo, uma substância também apresenta o seu Ponto Crítico, para a água seu valor é 374°C e 218 atm, esse ponto representa:

• o ponto especificamente sólido-líquido crítico de um material, a partir do qual a distinção entre fase a líquida e gasosa não existe.
• o ponto especificamente vapor-líquido crítico de um material, a partir do qual a distinção entre fase a líquida e gasosa não existe.
• O ponto crítico de vapor-líquido em um diagrama de fases pressão-temperatura está no extremo de alta temperatura do limite de fase sólido-gás
• O ponto crítico de vapor-líquido em um diagrama de fases pressão-temperatura está no extremo de baixa temperatura do limite de fase líquido-gás

A maioria das substâncias acompanha a linha verde na transição das fases sólido-líquido, entretanto a água acompanha a linha verde pontilhada, isso nos diz que:

• A linha pontilhada verde mostra o comportamento normal da água.
• A linha pontilhada verde mostra que a água se dilata entre 0°C e 4°C.
• A linha pontilhada verde mostra que ao aumentar a pressão da água seu ponto de fusão aumenta.
• A linha pontilhada verde mostra o comportamento anômalo da água.

Ao aquecer a água de 0°C a 4°C, as pontes de hidrogênio rompem-se e as moléculas passam a ocupar os vazios antes existentes, provocando, assim, uma diminuição no volume. Mas de 4°C a 100°C, a água dilata-se normalmente. Esse fenômeno é conhecido por:

• Dilatação normal da água
• Dilatação anômala da água.
• Contração anômala da água
• Não há nome especial, pois é o que ocorre com toda e qualquer substância.

Em países frios os lagos congelam, e os peixes e toda vida subaquática?

• Congelam no inverno, depois descongelam no verão, por isso não morrem.
• Até a temperatura de 4 ºC a água continua sua contração, atingindo seu volume mínimo e sua maior densidade, mantendo água no fundo do lago.
• Acima da temperatura de 4 ºC a água continua sua contração, atingindo seu volume mínimo e sua maior densidade, mantendo gelo no fundo do lago.
• Esse fenômeno é importante para a manutenção da vida nas águas frias, pois faz com que a água a 4°C fique na superfície do lagoe mantenha mais aquecidas as criaturas que ali vivem.

Na panela de pressão os alimentos cozinham mais rapidamente, pois:

• Reduzindo-se a pressão sobre os alimentos, as fibras que os compõem, rompem-se mais facilmente.
• Aumentando-se a pressão sobre os alimentos, as fibras que os compõem, rompem-se mais facilmente.
• A pressão não influencia o ponto de ebulição da água.
• Estão confinados numa câmara hermeticamente fechada.