Aumentando la superficie di contatto tra i reagenti in una reazione chimica..

• La velocità non cambia

• La velocità diminuisce

• La velocità aumenta

• La reazione non avviene

Nel grafico mostrato il dislivello Ea corrisponde

• All'energia di attivazione della reazione

• All'energia sviluppata dalla reazione

• Alla velocità della reazione

Aumentando la temperatura la velocità di reazione

• Aumenta sempre

• Può aumentare

• Diminuisce sempre

• Può diminuire

In 20 secondi, vengono consumate 30 mol di Mg nella reazione: Mg + 2HCl → H2 + MgCl2 .

• La velocità e 30 mol/sec

• La velocità è 1,5 mol/sec

• La velocità è 10 mol/sec

• La velocità è zero

Aumentando la temperatura la velocità di reazione aumenta perché

• Aumenta l'energia di tutte le particelle

• Aumenta la percentuale di particelle con energia sufficiente

• Diminuisce l'energia di attivazione

Aumentando la concentrazione la velocità di reazione

• Diminuisce

• Aumenta sempre

• Non cambia mai

• Può aumentare, dipende dalla reazione

Il catalizzatore è una sostanza che

• Aumenta l'energia di attivazione

• Accelera la reazione diminuendo l'energia di attivazione

• Si consuma ma fa aumentare la velocità di reazione

Una soluzione di acido solforico molto diluito è poco corrosiva rispetto ad una concentrata

• Perché non è più acido

• Perché la reazione di corrosione diventa molto lenta

• Perché non sviluppa calore

• Perché assume pH fisiologico

Quale affermazione non è riferita all'effetto di un catalizzatore?

• abbassa l'energia di attivazione

• velocizza la reazione

• non si consuma durante la reazione

• rende la reazione spontanea

Quali fattori influenzano la velocità di reazione?

• l'energia di attivazione

• l'orientazione delle molecole durante l'urto

• la frequenza degli urti

• tutte e tre le precedenti risposte sono corrette