Química 5 CPDM (Examen rápido)

Calcula la masa molar expresada en gramos de permanganato de potasio (KMnO4).

Pesos atómicos: K=39 g/mol, Mn= 55 g/mol, O=16 g/mol

• 220

• 158

• 110

• 83

¿Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 125 g?

Pesos atómicos: C= 12 g/mol, H= 1 g/mol

• 4.27

• 6.32

• 7.81

• 8.69

¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 2.5 moles de este compuesto?

Pesos atómicos:

H= 1 g/mol

N= 14 g/mol

O= 16 g/mol

• 25.2 g

• 15.75 g

• 157.5 g

• 252.5 g

¿Cuántos moles de cobre hay en 285.4 g del metal?

Peso molecular:

Cu=63.55

• 22.4 moles

• 0.224 moles

• 0.445 moles

• 4.49 moles

Determine el % p/p de 45 g de NaCl en 250 mL de agua.

• 18 %

• 20 %

• 17 %

• 5 %

Determine el % V/V de 125 mL de etanol en 355 mL de agua.

• 35.2 %

• 30 %

• 42.5 %

• 5 %

¿Cuál es la molaridad de 45 g de glucosa en 500 mL de agua?

• 0.5 M

• 1 M

• 2.5 M

• 0.75 M

Un ácido es aquel que en solución acuosa libera iones (protones) H+.

Una base es aquel que en solución acuosas libera iones hidroxilo (OH-).

Esta afirmación corresponde a la teoría ácido-base de:

• Arrhenius

• Bronsted-Lowry

• Lewis

• Ninguna de las anteriores

Un ácido es un dador de protones.

Una base es un aceptor de protones.

Esta afirmación pertenece a la teoría ácido-base de:

• Bronsted-Lowry

• Lewis

• Arrhenius

Un ácido es aquel que acepta un par de electrones.

Una base es aquel que dona un par de electrones.

Esta afirmación pertenece a la teoría ácido-base de:

• Lewis

• Bronsted-Lowry

• Arrhenius

• Ninguna de las anteriores