Estrutura Atómica e Tabela Periódica

A representação simbólica acima esquematizada refere-se a um...

• ião positivo com 35 partículas no núcleo e que

  perdeu 1 eletrão.

• ião negativo com 18 partículas no núcleo e que

  ganhou 1 eletrão.

• átomo com 17 protões, 18 neutrões

  e 18 eletrões.

• ião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.

A distribuição eletrónica correta para um átomo com 19 eletrões é...

• 2 – 8 – 9

• 2 – 8 – 8 – 1

• 3 – 8 – 8

• 8 – 8 – 3

Dos átomos representados por X, Y e Z com as

seguintes distribuições eletrónicas:

X: 2–8–1 Y: 2–8–6 Z: 2–8–8

• apenas X e Y têm tendência para se

  transformarem em iões.

• X tem tendência para se transformar em

  ião negativo.

• Y tem tendência para se transformar em

  ião positivo.

• todos podem formar iões estáveis.

Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica atual por ordem crescente de...

• massa atómica.

• número atómico.

• número de massa.

• número de neutrões.

Os átomos de todos os elementos do 2.^operíodo

da Tabela Periódica:

• têm em comum 2 eletrões de valência.

• têm em comum os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.

• têm propriedades semelhantes.

• nada têm em comum.

Na tabela periódica são mais abundantes os elementos...

• metálicos.

• não metálicos.

• pertencentes aos halogéneos.

• pertencentes aos gases nobres ou raros.

Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:

• Eletrões no último nível de energia

• de níveis de energia

• protões no núcleo

O número atómico do elemento que se encontra no 3º período, grupo 13 é:

• 10

• 12

• 23.

• 13

Quantos períodos e grupos possui a Tabela Periódica?

• 18 períodos e 7 grupos

• 6 períodos e 18 grupos

• 7 períodos e 18 grupos

• 9 períodos e 16 grupos

Considera a representação simbólica do ião e seleciona a opção que corresponde à sua distribuição eletrónica correta.

• 2-8-2

• 2-8-8-2

• 12-2

• 2-8