ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

เพิ่มขึ้น

คงที่

ลดลง

ต้องทราบว่าปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงานจึงจะพิจารณาได้

ความเข้มข้นของสารละลาย

ตัวเร่งปฏิกิริยา

ปริมาตรของสารละลาย

อุณหภูมิ

พลังงานก่อกัมมันต์

ความเร็วของโมเลกุล

อัตราการเกิดปฏิกิริยา

ความถี่ในการชนกันของโมเลกุล

เพิ่มอุณหภูมิ

เพิ่มพื้นที่ผิว

เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

ทำให้ได้สารใหม่เพิ่มมากขึ้น

ทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นกว่าเดิม

ทำให้ขั้นตอนของปฏิกิริยาเปลี่ยนไป

ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น

ใช้สารลักษณะเป็นก้อนแทนสารที่เป็นผง

การเพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

การเพิ่มความดัน

เพราะจำนวนอนุภาคเพิ่มขึ้น

เพราะพลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น

เพราะปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

เพราะอนุภาคของสารมีพลังงานจลน์มากขึ้น

Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M

Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M

Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M

Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M

เพราะจำนวนอนุภาคมากกว่า

เพราะพลังงานจลน์ของอนุภาคมากว่า

เพราะพลังก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามากกว่า

เพราะพื้นที่ผิวของสารมากกว่า

เพิ่มขึ้น

ลดลง

คงที่

ข้อมูลไม่เพียงพอ