CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂

จากปฏิกิริยา ถ้าเพิ่มอุณหภูมิของระบบพลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• เพิ่มขึ้น

• คงที่

• ลดลง

• ต้องทราบว่าปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงานจึงจะพิจารณาได้

ปัจจัยข้อใดต่อไปนี้ ไม่มีผล ต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ความเข้มข้นของสารละลาย

• ตัวเร่งปฏิกิริยา

• ปริมาตรของสารละลาย

• อุณหภูมิ

การเพิ่มอุณหภูมิจะ ไม่มีผล ต่อสิ่งใดต่อไปนี้

• พลังงานก่อกัมมันต์

• ความเร็วของโมเลกุล

• อัตราการเกิดปฏิกิริยา

• ความถี่ในการชนกันของโมเลกุล

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีช้าลง

• เพิ่มอุณหภูมิ

• เพิ่มพื้นที่ผิว

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

• เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

ข้อความใด ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับตัวเร่งปฏิกิริยา

• ทำให้ได้สารใหม่เพิ่มมากขึ้น

• ทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นกว่าเดิม

• ทำให้ขั้นตอนของปฏิกิริยาเปลี่ยนไป

• ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

• การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น

• ใช้สารลักษณะเป็นก้อนแทนสารที่เป็นผง

• การเพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

• การเพิ่มความดัน

เหตุใดการเพิ่มอุณหภูมิจึงมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

• เพราะจำนวนอนุภาคเพิ่มขึ้น

• เพราะพลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น

• เพราะปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

• เพราะอนุภาคของสารมีพลังงานจลน์มากขึ้น

Mg_(s) + 2HCl _(aq) ---> MgCl_2(aq) + H_2(g)

ถ้าใช้ Mg และ HCl จำนวนเท่ากัน ข้อใดจะเกิดปฏิกิริยาได้เร็วที่สุด

• Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M

• Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M

• Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M

• Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M

เพราะเหตุใดสารละลายกรด HCl เข้มข้น 2.0 M จึงทำปฏิกิริยาได้เร็วกว่าสารละลายกรด HCl เข้มข้น 1.0 M

• เพราะจำนวนอนุภาคมากกว่า

• เพราะพลังงานจลน์ของอนุภาคมากว่า

• เพราะพลังก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามากกว่า

• เพราะพื้นที่ผิวของสารมากกว่า

Mg _(s) + 2HCl _(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)

จากปฏิกิริยาถ้าใช้โลหะ Mg ที่มีพื้นที่ผิวเท่ากัน แต่เพิ่มมวลจาก 10 g เป็น 30 g จะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา่เคมีอย่างไร

• เพิ่มขึ้น

• ลดลง

• คงที่

• ข้อมูลไม่เพียงพอ