ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ E⁰ เป็นดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn -0.76 V

Fe²⁺ + 2e^- ------> Fe -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- ------> Sn²⁺ +0.15 V

ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) กับ ครึ่งเซลล์ Fe(s) | Fe²⁺(aq) ค่า E⁰ ของเซลล์เป็นเท่าใด

• -1.10 V

• -0.32 V

• +1.10 V

• +0.32 V

จากโจทย์ข้อ 1 ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Sn²⁺(s) | Sn⁴⁺(aq) กับครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) ขั้วโลหะใดจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นเท่าใด ?

• Zn , + 0.91 V

• Pt , - 0.91 V

• Sn²⁺ , + 0.91 V

• Zn , - 0.91 V

กำหนดค่า E⁰ ของโลหะ A และ B ดังนี้

A³⁺(aq) + 3e^- -----> A(s) E⁰ = -1.66 V

B²⁺(aq) + 2e^- -----> B(s) E⁰ = -0.13 V

เมื่อจุ่มโลหะ A ลงฝนสารละลาย B(II)ไนเตรท แล้วปล่อยทิ้งไว้ข้อความใดต่อไปนี้กล่าวถูกต้อง

1. เกิดโลหะ B เกาะที่แผ่นโลหะ A

2. สมการไอออนิก คือ 2A(s) + 3B⁺(aq) ----> 2A³⁺(aq) + 3B(s)

3. ค่าความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างเซลล์เท่ากับ +1.79 โวลต์

ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง

• ข้อ 1 และ 2

• ข้อ 1 และ 3

• ข้อ 2 และ 3

• ข้อ 1 ,2 และ 3

จากรูป ต่อครึ่งเซลล์ทั้งสองเข้ากับโวลต์มิเตอร์ดังนี้

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

การทดลองนี้เข็มควรแบนไปทางครึ่งเซลล์ใด

• เข็มแบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Zn /Zn²⁺

• เข็มไม่เคลื่อนที่

• เบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Cu/ Cu²⁺

• ข้อมูลไม่เพียงพอ

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e^- -----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- -----> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

Ag⁺ + e^- ------> Ag E⁰ = +0.80 V

• Ag|Ag⁺ || Cu|Cu²⁺

• Fe²⁺|Fe³⁺|| Cu²⁺|Cu

• Ag|Ag⁺ || Zn²⁺|Zn

• Pt | Sn²⁺ | Sn⁴⁺ || Ag⁺| Ag

ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆ ควรทำอย่างไร?

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ สูงๆ

• สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นสูงๆ

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ ต่างกันมากๆ

• ใช้ขั้วไฟฟ้าที่มีขนาดใหญ่ๆ

กำหนดศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังนี้

Fe²⁺ + 2e^- ----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn²⁺ + 2e^- -----> Sn E⁰ = -0.14 V

Ni²⁺ + 2e^- -----> Ni E⁰ = -0.23 V

เซลล์ไฟฟ้าในข้อใดมีศักย์ไฟฟ้าสูงสุด

• Ni | Ni²⁺ || Sn²⁺| Sn

• Sn| Sn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

• Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺| Ni

• Fe | Fe²⁺ || Sn²⁺| Sn

กำหนดแผนภาพเซลล์ดังนี้ Ag|Ag⁺||Mg²⁺|Mg

E⁰ = -1.58 V ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• Ag เป็นแอโนดเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

• เซลล์ไฟฟ้านี้ไม่มีกระแสไฟฟ้า

• Mg²⁺ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• ถูกทุกข้อ

ข้อใดแสดงปฏิกิริยาของเซลล์ดังภาพได้ถูกต้อง

• A + B²⁺ -----> A²⁺ + B

• A²⁺ + 2e^- -----> A

• B + A²⁺ -------> B²⁺ + A

• B²⁺ + 2e^- -------> B

จากรูปข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง

• ขั้วไฟฟ้า B จะผุกร่อน

• ขั้วไฟฟ้า A จะหนาขึ้น

• อิเล็กตรอนไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A

• ถูกทุกข้อ