พลังงานก่อกัมมันต์

ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ ของทั้ง 3 ปฏิกิริยานำมารวมกัน มีค่าเท่าใด

• 145 kJ/mol

• 150 kJ/mol

• 155 kJ/mol

• 160 kJ/mol

จงเปรียบเทียบอัตราเร็วของปฏิกิริยา A B และ C

• A มีอัตราเร็วสูงกว่า C

• C มีอัตราเร็วกว่า B

• อัตราเร็วของ A และ B เท่ากัน

• B มีอัตราเร็วสูงกว่า A

ปฏิกิริยาไหนเกิดง่ายสุด

• A

• B

• C

• B และ A

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ ก็ต่อเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นจะต้องมีการเคลื่อนที่ชนกันก่อน จากคำกล่าวข้างต้น เป็นคำกล่าวที่เกี่ยวข้องกับข้อใด

• ทฤษฎีสารเชิงซ้อนที่ถูกกระตุ้น หรือทฤษฎีสภาวะแทรนซิชัน

• ทฤษฎีการชน

• พลังงานก่อกัมมันต์

• กฎอัตรา

พลังงานก่อกัมมันต์ของ A มีค่ามากกว่า C เท่าใด

• 50 kJ

• 100 kJ

• 150 kJ

• 200 kJ

2 NO → N₂O₂ fast -- (1)

N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O slow -- (2)

N₂O + H₂ → N₂ + H₂O fast -- (3)

สารมัธยันตร์ คือ

• N₂O₂

• NO

• H₂

• H₂O

2 NO → N₂O₂ fast -- (1)

N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O slow -- (2)

N₂O + H₂ → N₂ + H₂O fast -- (3)

ขั้นตอนกำหนดอัตราเร็ว (rate determining step) คือ

• 1

• 2

• 3

• 1 และ 3

ช่วยเพิ่ม rate ของปฏิกิริยา โดยไม่เข้าร่วมในปฏิกิริยาและปริมาณของสารไม่ลดลง

• พลังงานก่อกัมมันต์

• ตัวหน่วง

• สารมัธยันตร์

• ตัวเร่ง

2 NO → N₂O₂ fast -- (1)

N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O slow -- (2)

N₂O + H₂ → N₂ + H₂O fast -- (3)

จำนวน molecularity ของขั้นตอนกำหนดอัตราเร็ว คือ

• 1

• 2

• 3

• 0