ASAM BASA 2

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

• Donor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron

Perhatikan senyawa berikut ini!

I. HCl IV. CH3COOH

II. HNO3 V. H2S

III.H3PO4 VI. H2SO4

Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah …

• I, II, III

• I, II, IV

• I, III, IV

• II, III, IV

• IV, V, VI

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1. air kapur

2. air jeruk

3. air sabun

4. air suling

5. larutan detergen

Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

• 1

• 2

• 1 dan 2

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah…

• H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42-

• H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7-

• H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+

• H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4-

• H2SO4 → H+ + HSO4-

Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah…

• H3PO3

• H3PO4

• HPO42-

• HPO32-

• H2PO42-

Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ….

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

• Donor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron

Dalam reaksi berikut ini,

CN-(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH-(aq)

CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori...

• Arrhenius

• Bronsted-Lowry

• Bronsted-Lowry dan Lewis

• Arrhenius dan Lewis

• Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis

Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus.

Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah …

• 1, 2, 3

• 1, 3, 4

• 2, 4, 5

• 3, 4, 5

• 4, 5, 6

Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut.

pH larutan B adalah sekitar …

• 3

• 5

• 7

• 9

• 10

Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah...

• 0,0176 %

• 0,176 %

• 0,2 %

• 0,276 %

• 0,762%