ASAM BASA

Menurut konsep asam basa Bronsted – Lowry, dalam reaksi:

NH₃(aq) + H₂O(aq) ↔ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Pernyataan yang benar adalah . . .

• NH₃ bersifat asam

• NH₄⁺ bersifat basa

• H₂O bersifat asam

• H₂O bersifat basa

• H₂O bersifat netral

Dalam reaksi berikut:

CuSO₄(aq) + 4NH₃(aq) ↔ [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Diantara spesi berikut yang berperan sebagai asam Lewis adalah . . .

• NH₃

• Cu²⁺

• [Cu(NH₃)₄]²⁺

• SO₄^2-

• CuSO₄

Dari reaksi asam basa di bawah ini yang memperlihatkan bahwa NH₃ dalam air bersifat basa, adalah….

• NH₃ + H₂O → NH₂^- + H₃O⁺

• NH₂^- + H₂O → NH₃ + OH^-

• NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

• NH₄ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

• NH₃ + H₃O⁺ → NH₄⁺ + H₂O

Asam konjugasi dari H₂PO₄^– adalah ….

• PO₄^3–

• HPO₄^2–

• P₂O₅

• H₃O⁺

• H₃PO₄

Di antara larutan berikut yang merupakan asam paling kuat adalah….

• HF (Ka = 6,8 x 10^-4)

• CH₃COOH (Ka = 1,7 x 10^-5)

• HClO (Ka = 5,8 x 10^-5)

• HCN (Ka = 5,8 x 10^-10)

• C₆H₃COOH (Ka = 6,8 x 10^-6)

Sebanyak 0,1 mol CH₃COOH terdapat dalam 1 L larutan jika Ka = 10^-5 maka derajat dissosiasi larutan tersebut sebesar….

• 0,2

• 0,1

• 0,02

• 0,01

• 0,001

Sebanyak 50 mL larutan HNO₃ 0,2 M ditambahkan dengan 50 mL KOH 0,4 M. pH larutan campuran yang terbentuk adalah . . .

• 2

• 5

• 7

• 10

• 13

Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah, bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11 maka Kb obat tersebut adalah . . .

• 10^-2

• 10^-3

• 10^-4

• 10^-5

• 10^-6

Sebanyak 20 mL asam sulfat (H₂SO₄) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka konsentrasi (molar) asam sulfat tersebut adalah . . .

• 0,075 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah . . .

• (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat

• (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat

• (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat

• (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat

• (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat