Sel Volta

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak ...

• Dari Pb ke Pb²⁺

• Dari Pb ke Cu

• Dari Cu ke Cu²⁺

• Dari Cu ke Pb

• Dari Cu²⁺ ke Pb²⁺

Reaksi sel dari suatu sel volta adalah:

Al(s) + 3Ag⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3Ag(s)

Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah ...

• Al(s) │ 3Ag⁺(aq)║ Al³⁺(aq) │3Ag(s)

• Al(s) │ Al³⁺(aq) ║ 3Ag⁺(aq) │3Ag(s)

• Al(s) │ 3Ag(s) ║ Al³⁺(aq) │3Ag+(aq)

• 3Ag⁺(aq) │ Al(s)║ 3Ag(s) │ Al³⁺(aq)

• 3Ag(s) │ Al(s) ║ 3Ag⁺(aq) │ Al³⁺(aq)

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Perhatikan rangkaian sel volta diatas!

Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ...

• Pb²⁺ | Pb || Ag | Ag⁺

• Ag | Ag+ || Pb²⁺ | Pb

• Ag⁺ | Ag || Pb²⁺ | Pb

• Pb | Pb²⁺ || Ag | Ag⁺

• Pb | Pb²⁺ || Ag⁺ | Ag

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pernyataanyang benar dari sel di atas, adalah ....

• Tembaga bertindak sebagai anode

• Pada seng terjadi reaksi reduksi

• Seng sebagai elektrode positif

• Diagram selnya :

  Cu/Cu²⁺ //Zn²⁺ /Zn

• Reaksi sel:

  Zn+Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO₃(aq) → Ni(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan:

• Ni | Ni²⁺ || Ag⁺| Ag

• Ag | Ag⁺ || Ni²⁺ | Ni

• Ni | Ag⁺ || Ni2⁺ |Ag

• Ag | Ni²⁺ ||Ag⁺ |Ni

• Ni²⁺|Ni || Ag | Ag⁺

Dari data E⁰ Cu = + 0,34 volt dan E⁰ Zn = - 0,76 volt, maka dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ....

• Cu lebih mudah teroksidasi

• Logam Zn lebih mudah mengendap daripada logam Cu

• Dalam deret volta logam Zn terletak disebelah kanan logam Cu

• Logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn²⁺ dibandingkan dengan logam Cu

• Bagan sel voltanya dapat ditulis dengan Cu, Cu²⁺, Zn²⁺,Zn

Berdasarkan data.

Fe²⁺ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e-→ Zn. E0 = - 0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

• Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

• Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

• Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

• Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

• Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

Reaksi elektrokimia berikut yang dapat berlangsung secara spontan adalah :

• 3Ag + Cr³⁺ → 3Ag⁺ + Cr

• Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

• 3Mg²⁺ + 2Al →2Al³⁺ + 3Mg

• Cu + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂

• Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn