Sel Volta

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak ...

• Dari Pb ke Pb²⁺

• Dari Pb ke Cu

• Dari Cu ke Cu²⁺

• Dari Cu ke Pb

• Dari Cu²⁺ ke Pb²⁺

Reaksi sel dari suatu sel volta adalah:

Al(s) + 3Ag⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3Ag(s)

Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah ...

• Al(s) │ 3Ag⁺(aq)║ Al³⁺(aq) │3Ag(s)

• Al(s) │ Al³⁺(aq) ║ 3Ag⁺(aq) │3Ag(s)

• Al(s) │ 3Ag(s) ║ Al³⁺(aq) │3Ag+(aq)

• 3Ag⁺(aq) │ Al(s)║ 3Ag(s) │ Al³⁺(aq)

• 3Ag(s) │ Al(s) ║ 3Ag⁺(aq) │ Al³⁺(aq)

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pernyataanyang benar dari sel di atas, adalah ....

• Tembaga bertindak sebagai anode

• Pada seng terjadi reaksi reduksi

• Seng sebagai elektrode positif

• Diagram selnya :

  Cu/Cu²⁺ //Zn²⁺ /Zn

• Reaksi sel:

  Zn+Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu

Dari data E⁰ Cu = + 0,34 volt dan E⁰ Zn = - 0,76 volt, maka dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ....

• Cu lebih mudah teroksidasi

• Logam Zn lebih mudah mengendap daripada logam Cu

• Dalam deret volta logam Zn terletak disebelah kanan logam Cu

• Logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn²⁺ dibandingkan dengan logam Cu

• Bagan sel voltanya dapat ditulis dengan Cu, Cu²⁺, Zn²⁺,Zn

Reaksi elektrokimia berikut yang dapat berlangsung secara spontan adalah :

• 3Ag + Cr³⁺ → 3Ag⁺ + Cr

• Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

• 3Mg²⁺ + 2Al →2Al³⁺ + 3Mg

• Cu + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂

• Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda positif

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe ²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

• Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

• Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

• Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

• Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

• Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

Pada sel accu digunakan elektrode Pb dan PbO₂, dan eletrolit yang digunakan adalah larutan asam sulfat encer. Pada saat sel accu digunakan terjadi perubahan ....

• pada anode elektrode PbO₂ dioksidasi menjadi ion Pb²⁺

• pada katode logam Pb direduksi menjadi PbO₂

• hanya PbO₂ yang berubah menghasil kan PbSO₄

• hanya Pb yang berubah menghasilkanPbSO₄

• baik Pb maupun PbO2 berubah men jadi PbSO4