Скорость химических реакций, химическое равновесие

Скорость химической реакции

характеризует:

• движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга

• время, за которое заканчивается химическая реакция

• число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию

• изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема

Единица измерения скорости химической реакции:

• л/моль

• моль/л

• моль/ л · с

• моль· л / с

При повышении температуры реагирующих веществ скорость химической реакции:

• уменьшается

• увеличивается

• не изменяется

• изменяется периодически

При повышении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость химической реакции:

• уменьшается

• увеличивается

• не изменяется

• изменяется периодически

В случае увеличения давления при реакции газообразных веществ скорость химической реакции:

• уменьшается

• увеличивается

• не изменяется

• изменяется периодически

При понижении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

• уменьшается

• увеличивается

• не изменяется

• изменяется периодически

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв.) + 3O₂(г.) = 2CuO(тв.) + 2SO₂(г.) + Q необходимо:

• увеличить концентрацию SО₂

• уменьшить концентрацию SО₂

• уменьшить температуру

• увеличить степень измельчения CuS

При обычных условиях

с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

• Fe и O₂

• Cu и O₂

• Zn и HCl (10%-й р-р)

• Mg и HCl (10%-й р-р)

Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует:

• добавить ингибитор

• понизить температуру

• повысить давление

• увеличить концентрацию НСl

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв.) + 2HCl(г.) = ZnCl₂(тв.) + Н₂ + Q необходимо:

• увеличить концентрацию водорода

• уменьшить давление

• уменьшить температуру

• увеличить концентрацию HCl