Enlaces

En el enlace covalente: 

• Se ceden electrones
• Se pierden electrones
• Se comparten electrones

Los tipos de interacciones pueden ser

•  Fuerzas de Van der Waals, ión-dipolo, dipolo-dipolo y Puentes de Hidrógeno.
• Enlaces
• Uniones, enlaces iónicos, orbitales moleculares

En el puente de Hidrógeno

• Las moléculas se separan porque el Hidrógeno no las deja unirse
• El Hidrógeno une dos moléculas
• Dos Hidrógenos se unen

Los puentes de hidrógeno son.... (selecciona todas las correctas).

• interacciones intermoleculares que unen el hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de otra.

• interacciones intermoleculares que unen la parte con carga positiva de una molécula de agua con la parte negativa de otra.

• Interacciones intermoleculares que se producen en moléculas donde el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo.

• Interacciones intramoleculares que unen el oxígeno y al hidrógeno formando la molécula de agua.

El agua presenta altos puntos de fusión y ebullición comparada a sustancias similares a ella debido...

• Al oxígeno que es un gas.

• A los puentes de hidrógeno que son fuerzas intermoleculares fuertes y provocan que sea difícil romperlas.

• A que están formadas por enlaces covalentes polares y son más fuertes que los enlaces apolares.

El dióxido de carbono tiene:

• Enlaces iónicos.
• Enlaces iónicos dobles. 
• Enlaces dobles
• Enlaces covalentes cuádruples.

El que un enlace sea triple significa

• Que se comparten tres pares de electrones
• Que se llega a seis electrones de valencia 
• Que se unen tres átomos.
• Que se transfieren tres electrones. 

¿Qué configuración electrónica caracteriza a los gases nobles?

• Se caracterizan por tener una configuración electrónica ns2 np6, excepto el neón que es 1s2.

• Se caracterizan por tener una configuración electrónica ns2 np6, excepto el helio que es 1s2.

• Se caracterizan por tener una configuración electrónica nd8, excepto el helio que es 1s2.

• Se caracterizan por tener una configuración electrónica nd8, excepto el neón que es 1s2.

Indica cuál de los siguientes enunciados es falso:

• La naturaleza del enlace químico es de tipo electrostático

• Los electrones de valencia son los electrones que tiene un átomo en su último nivel electrónico

• El enlace químico se forma cuando las fuerzas de repulsión son superiores a las de atracción

• El diagrama de Lewis de un átomo de un elemento es una forma de representar sus electrones de valencia

Indica la tabla que asocia correctamente las propiedades del grafito y del diamante

• 
• 
• 
•