ESTEQUIOMETRIA

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

En una mol de amoníaco (NH₃) hay

• 6.02 x10²³ átomos de hidrógeno.

• 6.02 x10²³ átomos de nitrógeno

• 1 mol de hidrógeno.

• 17 moléculas de NH₃

El fosfato de potasio, K₃PO₄, es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas para obtener el K₃PO₄ es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación.
2H₃PO_{4 (ac)} +3K₂CO₃  2K₃PO_{4 (ac)} + 3CO_{2 (g)} + 3H₂O _(l) 
 H₃PO₄ 98-      K₂CO₃ 138 -K₃PO₄ 212 CO₂ 44      H₂O 18
Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es

• 4mol
• 6mol
• 2mol
• 1mol

El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es

• 2 HNO₂ + CaCO₃ → CO + H₂O + Ca(NO₂)₂

• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO₂ + H₂O + Ca(NO₃)₂

• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO + H₂O + Ca(NO₃)₂

• 2 HNO₂ + CaCO₃→ CO₂ + H₂O + Ca(NO₂)₂

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO₃)₂ y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:

Pb(NO₃)₂ + 2 NaI → PbI₂ + 2 NaNO₃

El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO₃ se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:

• NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente

• Pb(NO₃)₂ , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción

• NaI porque la masa que reacciona es menor

• Pb(NO₃)₂ porque está en menor cantidad que el NaI

La combustión del propano se realiza según la reacción
C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)  

• El reactivo en exceso será el oxígeno 
• El reactivo en exceso será el propano
• No hay ninguno en exceso 
• Ninguna respuesta es correcta

De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:  PCl₃ + 3 H₂O   _________ + 3 HCl    

• PH₃. 
• P(OH)₃.
• H₃PO₄.
•  H₃PO₃. 

El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es 

• 2 HNO₂  + CaCO₃ →       CO  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 
• 2 HNO₃  + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO +  H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₂ + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)  
 La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃. 
•  1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃. 
• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃. 
• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃