แบบทดสอบกรดแก่เบสแก่ชุดที่1(10 ข้อ)

กรดเปอร์คลอริก คือข้อใด

• HClO

• H₂SO₄

• HClO₄

• H₃PO₄

ข้อใดเป็นกรดแก่ทั้งหมด

• HNO_{2 ,} HCl , H₂SO₄

• H₃PO₄ , HClO₄ , HBr

• HI, HNO₃ , HBr

• HF, HCl, HNO₃

สารละลายกรดแก่ ข้อใดต่อไปนี้มีความแรงที่สุด

• H₂SO₄

• HClO₄

• HNO₃

• HCl

• ไม่มีข้อใดถูก

ข้อใดเป็นเบสแก่ ทั้งหมด

• NaOH , NH₄OH

• KOH , Ca(OH)₂

• NH₂CH₂NH₂ , Ba(OH)₂

• LiOH , NH₃

สารละลาย NaOH 0.2 M 50 mL นำมาเติมน้ำลงไปจนมีปริมาตรเป็น 200 mL จะมีค่า pH เท่าไร กำหนด log2=0.3 log3=0.47

• 1.30

• 4.70

• 11.50

• 12.70

ต้องการเตรียมสารละลาย HNO₃ pH = 5 จะต้องใช้ HNO₃ กี่กรัมละลายในน้ำจนได้สารละลาย 250 cm³ กำหนดมวลอะตอม H=1, N=14, O = 16

• 1.0 x 10^-5 กรัม

• 6.3 x 10^-5 กรัม

• 15.75 x 10^-5 กรัม

• 36.5 x 10^-5 กรัม

นำสารละลายกรด H₂SO₄ 0.40 M 100 mL ผสมกับ สารละลายกรด H₂SO₄ 0.25 M 400 mL จงหา pH หลังผสม กำหนด log 2 =0.30 log7=0.85

• 2.80

• 1.45

• 0.85

• 0.55

นำ Ca(OH)₂ 3.70 กรัมละลายน้ำจนได้สารละลายมีปริมาตร 250 mL จงหาค่า pH ของสารละลายดังกล่าว กำหนด มวลอะตอม Ca=40, O =16, H=1 log2=0.30 log3=0.47

• 0.70

• 13.7

• 0.40

• 13.6

ถ้านำกรดทั้ง 4 ชนิด ที่มีมวลเท่ากันมาละลายน้ำจนมีปริมาตร 250 mL สารละลายกรดข้อใดที่มีค่า pH มากที่สุด กำหนดมวลอะตอม H=1,N=14,O=16, S=32, Cl=35.5 , Br =80

• HNO₃

• H₂SO₄

• HClO₄

• HBr

สารละลาย Ba(OH)₂ pH=12 มีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

• 1.0 x 10^-12

• 1.0x10^-6

• 0.01

• 0.005