Kisline in baze

0,10 M HNO₃

0,10 M HNO₂

0,10 M CH₃COOH

0,20 M C₆H₁₂O₆

1,0·10^–14

1,0·10^–11

1,0·10^–7

1,0·10^–3

HNO₃ / HNO₂

H₃O⁺/ OH^–

HCl / NaOH

NH₄⁺/ NH₃

Za pripravo 1 L raztopine barijevega hidroksida smo porabili 0,540 g topljenca.

V raztopini barijevega hidroksida je koncentracija oksonijevih ionov 0,00630 mol/L.

Indikator fenolftalein se v raztopini barijevega hidroksida obarva vijolično, metiloranž pa rdeče.

Koncentracija hidroksidnih ionov v raztopini barijevega hidroksida je 0,0126 M.

NH₃(aq) + H₂O(l) <==> NH₄⁺(aq)+ OH^–(aq)

HNO₃(aq) + H₂O(l)<==> H₃O⁺(aq)+ NO₃^–(aq)

HNO₂(aq) + H₂O(l) <==>H₃O⁺(aq)+ NO₂^–(aq)

HCOOH(aq) + H₂O(l)<==> H₃O⁺(aq)+ HCOO^–(aq)

Kislini sta molekuli CH₃COOH in H₂SO₄.

Ion HSO₄^–je konjugirana baza delcu CH₃COOH.

Ion CH₃COOH₂⁺je konjugirana kislina molekuli H₂SO₄.

Molekula CH₃COOHje konjugirana baza ionu CH₃COOH₂⁺.

Dimetilamin je šibka kislina.

V ravnotežju je več ionov kakor molekul.

Delca OH^–in (CH₃)₂NH sta bazi po Brønsted-Lowryjevi teoriji.

Ion(CH₃)₂NH₂⁺je konjugirana baza molekuli (CH₃)₂NH.

Koncentracija hidroksidnih ionov v raztopini je 1,0 · 10^–10mol/L.

Koncentracija kalcijevega hidroksida v raztopini je 1,0 · 10^–4mol/L.

Koncentracija oksonijevih ionov v raztopini je 1,0 · 10^–4mol/L.

Koncentracija kalcijevega hidroksida v raztopini je 5,0 · 10^–5mol/L.

pH šibkih kislin je manjši od pH močnih kislin.

Za nevtralizacijo 10 mL šibke kisline porabimo manjšo množino natrijevega hidroksida kakor za nevtralizacijo 10 mL močne kisline.

Delež disociiranih molekul je pri močnejših kislinah večji.

Fenolftalein se v raztopini šibke kisline obarva vijolično, v raztopini močne kisline pa je brezbarven.