Reações de precipitação

são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.

são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.

são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água.

são todo insul]uveis na água.

A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.

B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.

C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.

A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.

A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.

B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.

C – um reagente sólido que se consome.

D – aos sais que se dissolvem.

A – nitrato de magnésio.

B – carbonato de sódio.

C – carbonato de magnésio.

D – nitrato de magnésio.

A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e

características das regiões calcárias.

B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões graníticas.

C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões calcárias.

C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões graníticas.

A – remover iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ da água

B – adicionar iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ da água

C – adicionar iões sódio Na⁺ à água

D – juntar um indicador químico.

A – fervura; adição de ácido.

B – adição de ácido; adição de sais amaciadores

C – fervura; adição de sais amaciadores.

D – congelamento da água; adição de sais amaciadores.

solúvel

insolúvel

São moléculas com diferente elementos químicos

São iões positivos e eletrões.

São iões positivos e negativos

São protões e eletrões.

NaCl < Pb(NO₃)₂ < BaSO₄

Pb(NO₃)₂ < NaCl < BaSO₄

BaSO₄ < Pb(NO₃)₂ < NaCl

BaSO₄ < NaCl < Pb(NO₃)₂