La mole e le leggi ponderali della chimica

L'unità di misura della mole è

• grammi/mol

• grammi

• mol

• litri

Il numero di Avogadro

• Dipende dalla sostanza

• E' una costante

• Dipende dallo stato di aggregazione della sostanza

• Dipende dalla temperatura

Il volume molare in condizioni standard corrisponde a

• 44,8 litri

• 44,8 grammi

• 22,4 l/mol

• 22,4 litri

Il numero di Avogadro corrisponde a

• 6,02 x 10^-23

• 3,06 x 10²³

• 6,02 x 10²³

• 2,06 x 10^-23

La legge di Lavoisier afferma

• Nulla si crea nulla si distrugge, ma tutto si trasforma

• Nelle reazioni chimiche la massa si disperde

• La massa dei reagenti è uguale

• In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

80,16 g di Ca a quante moli corrispondono?

• 1

• 2

• 1,5

• 4

Quante moli di CO₂ corrispondono a 14,5 g della sostanza?

• 8,04

• 6,03

• 4,26

• 5,78

Quale è la massa di 125 L di NH₃?

• 84,68 g

• 94,86 g

• 78,56 g

• 108,36 g

La composizione percentuale di Fe₂(CO₃)₃ è

• Fe 35,44% ; C 15,73% ; O 48,83%

• Fe 38,35% ; C 12,33% ; O 49,32%

• Fe 40,74% ; C !6,42% ; O 42,84%

• Fe 45,33% ; C 17,86% ; O 36,81%

Quante molecole sono contenute in 180 g di H₂CO₃?

• 17,48 x 10²³

• 15,78 x 10²³

• 18,56 x 10²³

• 19,66 x 10²³