Estequiometria

El fosfato de potasio, K₃PO₄, es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas para obtener el K₃PO₄ es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación.

2H₃PO_{4 (ac)} +3K₂CO₃ → 2K₃PO_{4 (ac)} + 3CO_{2 (g)} + 3H₂O _(l)

Las masas molares de los compuestos involucrados son: H₃PO₄ = 98 g/mol K₂CO₃ =138 g/mol K₃PO₄ = 212 g/mol CO₂ = 44 g/mol H₂O = 18 g/mol

Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es

• 4mol

• 6mol

• 2mol

• 1mol

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO₃)₂ y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:

Pb(NO₃)₂ + 2 NaI → PbI₂ + 2 NaNO₃

El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO₃ se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:

• NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente

• Pb(NO₃)₂ , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción

• NaI porque la masa que reacciona es menor

• Pb(NO₃)₂ porque está en menor cantidad que el NaI

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La combustión del propano se realiza según la reacción

C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)

• El reactivo en exceso será el oxígeno

• El reactivo en exceso será el propano

• Se producen 3 moles de CO₂

• Los dos reactivos se consumen completamente

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Considere la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO₂ con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?

• MnO₂

• HCl

• Ambos se consumen completamente

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente