Unsur yang merupakan oksidator terkuat adalah ….

• A

• B

• C

• D

• E

Kemungkinan senyawa yang dapat dibentuk dari dari unsur C dan E adalah ….

• hanya CE₃

• hanya CE₅

• hanya C₂E₃

• CE₃ dan CE₅

• CE₅ dan C₂E₃

Urutan energI ionisasi dari yang benar adalah ….

• A>B>C>D>E

• A<B<C<D<E

• A<B<D<C<E

• A>B>D>C>E

• A<C<B<D<E

Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...

• golongan IIB, periode 5

• golongan IVB, periode 4

• golongan IVA, periode 4

• golongan IVB, periode 5

• golongan IIB, periode 4

Dietilamina, (C₂H₅)₂NH, merupakan basa lemah dengan k_b = 9x10^-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Nilai pH larutan dietilamina sebelum dititrasi adalah ….

• 3-log 6

• 3+log 3

• 6-log 3

• 11-log 6

• 11+log 6

Dietilamina, (C₂H₅)₂NH, merupakan basa lemah dengan k_b = 9x10^-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….

• 4-log 3

• 4+2log 3

• 10-2log 3

• 10+log 3

• 10+2log 3

Manakah yang menunjukkan energi aktivasi balik reaksi (penguraian)?

• A

• B

• C

• D

• E

Manakah pernyataan yang benar dari grafik di atas?

• Reaksi berlangsung secara endoterm

• Energi aktivasi tidak berubah jika ditambahkan katalis

• Pada reaksi penguraian HI, kalor berpindah dari lingkungan ke sIstem

• Reaksi di atas menyerap kalor dari lingkungan

• Kalor yang reaksi dinyatakan dalam D

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah: C₄H₈(g) → 2 C₂H₄(g). Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0.08 M dan tetapan laju reaksinya 6.93 × 10^-2 detik^-1 maka setelah 40 detik, konsentrasi siklobutana menjadi ....

• 5 × 10^-3 M

• 2.5 × 10^-3 M

• 6.93 × 10^-3 M

• 6 × 10^-3 M

• 1 × 10^-3 M

Ada reaksi berikut (kondisi asam):

KIO₃(aq) + KI(aq) -> I₂(aq) + K⁺(aq)

Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?

• 1.5 mol

• 3 mol

• 4.5 mol

• 6 mol

• 9 mol