Evenwichtsverschuiving

Wanneer je kobaltchloride oplost in zoutzuur,

ontstaat het volgende evenwicht:

CoCl₄^2– + 6 H₂O ⇆ Co(H₂O)₆²⁺ + 4 Cl^–.

CoCl₄^2– kleurt de oplossing blauw.

Co(H₂O)₆²⁺ kleurt de oplossing rood.

Bij het opwarmen van de oplossing wordt de kleur roder.

Is de reactie naar rechts endotherm of exotherm?

• exotherm

• endotherm

Wanneer je kobaltchloride oplost in zoutzuur,

ontstaat het volgende evenwicht:

CoCl₄^2– + 6 H₂O ⇆ Co(H₂O)₆²⁺ + 4 Cl^–.

CoCl₄^2– kleurt de oplossing blauw.

Co(H₂O)₆²⁺ kleurt de oplossing rood.

Hoe verandert de kleur van de oplossing als je de oplossing 4× verdunt met water?

• Door toevoeging van water zijn er meer deeltjes aan de linkerkant van de pijl gekomen. Het evenwicht verschuift naar links en de kleur wordt blauwer.

• Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste aantal deeltjes, dus naar links. De kleur wordt lichter en blauwer.

• Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes, dus naar rechts. De kleur wordt lichter en roder.

• Het evenwicht verschuift niet, de kleur wordt alleen lichter.

In een reactievat van 100 dm³ reageert bij 800 °C stikstofmono-oxide met zuurstof tot stikstofdioxide:

2 NO (g) + O₂ (g) ⇆ 2 NO₂ (g)

ΔE = –1,162∙10⁵ J mol^–1

Wanneer neemt de hoeveelheid stikstofdioxide toe?

Meerdere goede antwoorden.

• De temperatuur wordt verhoogd tot 1000 °C.

• Er wordt een katalysator toegevoegd.

• Extra zuurstof wordt bij constant volume toegevoegd.

• Het volume wordt verkleind tot 50 dm³.

Bij 400 °C heerst in een reactievat van 10 dm³ het volgende evenwicht:

isopropylalcohol (g) ⇆ aceton (g) + waterstof (g)

ΔE = +57,3 kJ mol^–1

Wanneer neemt de hoeveelheid aceton toe?

Meerdere goede antwoorden.

• De temperatuur in het reactievat wordt verhoogd tot 450 °C.

• Er wordt een katalysator toegevoegd.

• Extra waterstof wordt bij constant volume toegevoegd.

• Het volume van het reactievat wordt vergroot tot 20 dm³.

Wanneer je een oplossing van kaliumthiocyanaat toevoegt aan een oplossing van ijzer(III)chloride, ontstaat het volgende evenwicht:

Fe(H₂O)₆³⁺ (aq) + SCN^– (aq) ⇆ FeSCN(H₂O)₅²⁺ (aq) + H₂O (l).

Het Fe(H₂O)₆³⁺-ion is lichtgeel.

FeSCN(H₂O)₅²⁺(aq) kleurt de oplossing rood.

Hoe verandert de kleur van de oplossing als je het zout kaliumthiocyanaat (KSCN) toevoegt?

• Er komen extra K⁺ ionen in de oplossing, maar dat verandert de kleur niet.

• Er komen meer SCN^- ionen aan de linkerkant van het evenwichtsteken. Het evenwicht is naar links verschoven en de oplossing wordt geler.

• Kaliumthiocyanaat staat niet in de evenwichtsvergelijking. Het evenwicht verschuift daarom niet en de kleur blijft gelijk.

• Er komen meer SCN^- ionen aan de linkerkant van het evenwichtsteken. Het evenwicht is naar rechts verschoven en de oplossing wordt roder.