Gases

Variáveis de estado de um gás:

• Pressão, temperatura e volume

• Pressão, área e volume

• Pressão, calor e volume

• Pressão, temperatura e coeficiente de dilatação.

Se trata de uma transformação:

• isobárica

• isocórica

• isovolumétrica

• isotérmica

Se trata de uma transformação:

• isotérmica

• isobárica

• isovolumétrica

• isocórica

Se trata de uma transformação:

• Isocórica

• Isotérmica

• Isobárica

• Isosuperficial

Qual a interpretação correta para a transformação acima?

• Houve um aumento no grau de agitação das moléculas.

• Devido ao aumento da temperatura, a pressão do sistema aumentou.

• Houve uma diminuição da pressão, aumentando o volume.

• É uma transformação isotérmica, onde o volume e a pressão variam.

O que pode-se afirmar sobre o sistema acima?

• Houve um aumento no número de mols da substância em questão

• Como aumento da temperatura, houve uma expansão do gás.

• Transformação isovolumétrica e o aumento da temperatura aumenta a pressão interna dos gases.

• Transformação isocórica e o aumento da temperatura diminui a pressão interna dos gases.

Um carro-tanque transportou um gás. O volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20^oC para a pressão ser de 2 atm e na estação de tratamento de água, o gás foi transferido para um reservatório de 50 m³. Ao passar do carro-tanque para o reservatório, o gás sofreu uma transformação..... e a pressão do reservatório era....:

• isotérmica, 1,2 atm.

• isovolumétrica, 1,2 atm.

• isobárica, 2 atm.

• isocórica, 2 atm.

Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:

• 25g

• 30g

• 40g

• 60g

Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

• 0,5atm

• 1,0atm

• 1,5atm

• 2,0atm

Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27º C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47º C e 800 mmHg de pressão será de:

• 2L

• 4L

• 8L

• 16L