Estructura de Lewis

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

• Iónico

• Polar

• Covalente

• Apolar

Capacidad de un átomo para cargarse negativamente

• Valencia

• Electronegatividad

• Estructura de Lewis

• Iónico

Electrones que intervienen en la formación de un enlace

• Electrones de valencia

• Electrones compartidos

• Electrones simples

• Electroenlaces

Ión con carga positiva

• Anión

• Cátodo

• Catión

• Ánodo

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NGSS.HS-PS1-3

Ley que rige la formación de enlaces químicos

• Ley de enlace

• Ley de valencia

• Ley de átomos

• Ley del octeto

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Químico que propuso el uso de puntos, asteriscos o cruces para representar los electrones de un enlace

• G. N. Lewis

• E. Rutherford

• J.J. Thomson

• N. Böhr

Ion con carga negativa

• Anión

• Catión

• Ánodo

• Cátodo

Un enlace quimico es:

• Unión de dos o mas cationes

• Atraccion quimica

• Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

• en enlace entre cationes y aniones

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-3

Los tipos de enlaces quimicos son:

• coordinado, aleatorio y metalico

• ionico , quimico y valente

• ionico, covalente y metalico

• simplificado, covalente y estructural

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-3

la diferencia electrónica de un enlace iónico es:

• igual a cero

• mayor o igual a 1.7

• menor a 1.7

• N.d.l.a.