redoks 12

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .…

• Cl₂ dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari +1 menjadi -1 dan 0

• NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

• NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1

Diketahui E⁰

Zn2+ | Zn = -0,76 volt

Fe2+ | Fe = -0,44 volt

Pb2+ | Pb = -0,13 volt

Cu2+ | Cu = +0,34 volt

Ag2+ | Ag = +0,80 volt

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah …

• Cu²⁺ | Cu || Zn²⁺ | Zn

• Ag²⁺ | Ag || Fe²⁺ | Fe

• Ag²⁺ | Ag || Zn²⁺ | Zn

• Pb²⁺ | Pb || Cu²⁺ | Cu

• Pb²⁺ | Pb || Zn²⁺ | Zn

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

1. C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e;
2. Al³⁺ + 3e → Al;
3. Pb²⁺ + 2e → Pb;
4. Ca → Ca²⁺ + 2e.

Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor ....

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Persamaan reaksi redoks:

a ClO⁻ + Bi₂O₃ + b OH⁻ → c Cl⁻ + d BiO₃⁻ + H₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

• 2, 2, 2, dan 3

• 3, 3, 3, dan 2

• 2, 1, 2, dan 2

• 2, 2, 2, dan 2

• 2, 2, 1, dan 2

Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (A_r Na = 23, Cl = 35,5)

• 
• 
• 
• 
• 

Dalam elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ... (A_r Cu = 63,5).

• 6,35 gram

• 0,127 gram

• 0,32 gram

• 0,64 gram

• 1,27 gram

Ke dalam 2 sel larutan ZnSO₄ dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika A_r Zn = 65 dan A_r Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....

• 7,94 gram

• 15,88 gram

• 23,82 gram

• 31,75 gram

• 39,69 gram

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut.

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … (A_r Au = 197 g/mol).

• 0,0985 gram

• 0,2985 gram

• 0,9850 gram

• 2,9850 gram

• 9,050 gram