Equilíbrios químicos: pH e pOH

Uma solução de hidróxido de sódio tem concentração igual a 0,01 mol/L. Qual é a concentração de íons H+ e qual o pH da solução?

• 0,01mol/L e pH=2

• 0,01mol/L e pH=12

• 10^-12 mol/L e pH=2

• 10^-12 mol/L e pH=12

• 10^-2 mol/L e pH=12

Uma solução de ácido clorídrico tem concentração igual a 0,001 mol/L. Qual é a concentração de íons OH- e qual o pH da solução?

• 0,001mol/L e pH=3

• 0,001mol/L e pH=11

• 10^-11 mol/L e pH=3

• 10^-11 mol/L e pH=11

• 10^-3 mol/L e pH=11

Sabendo que a 25 °C o valor da constante de equilíbrio da autoionização da água é 1 · 10^-14, e que a concentração de H⁺ numa solução é igual a 10^-4 mol/L, qual o valor do pOH desta solução?

• 4

• 7

• 14

• 12

• 10

(Ibmec-RJ) De acordo com a tabela, à temperatura de 25 graus Celsius, Indique as substâncias que possuem caráter ácido:

• leite e lágrima

• lágrima

• água do mar e leite

• café e coca-cola

• coca-cola e leite

(PUC-RS) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H⁺ e OH^- em alguns líquidos.

Pela análise da tabela, é correto afirmar que:

• a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café.

• dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite.

• o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue humano.

• o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã.

• a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.

(Uerj) Em um reservatório contendo água com pH igual a 7, houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em seguida, foi adicionada uma determinada substância de caráter básico, em quantidade suficiente para neutralizar a acidez.

O gráfico que representa o comportamento do pH durante esse processo é:

• 
• 
• 
• 

(Unisc-RS) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é 1 • 10^-4 mol • L^-1 é:

• 2

• 4

• 7

• 9

• 10

(PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a solução aquosa com seu pH.

1. H₂O

2. NaOH 10^-3 mol • L^-1

3. NaOH 10^-2 mol • L^-1

4. HCℓ 10^-1 mol • L^-1

5. HCℓ 1 mol • L^-1

( ) 0

( ) 1

( ) 7

( ) 11

( ) 12

Assinale a sequência correta encontrada.

• 5 – 4 – 1 – 2 – 3

• 2 – 3 – 1 – 4 – 5

• 1 – 5 – 4 – 3 – 2

• 3 – 2 – 5 – 4 – 1

(UFPB) Um químico resolveu implementar um programa de gerenciamento de resíduos no laboratório de sua empresa, começando pela identificação de soluções antigas cujos rótulos estavam danificados e ilegíveis. Sabendo-se previamente que eram soluções aquosas, aproximadamente 0,1 mol/L, de ácido acético, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio e cloreto de sódio, o químico resolveu fazer medidas de pH, para auxiliar na distinção dessas soluções. Os resultados das medidas de pH, em valores aproximados, são mostrados na tabela.

Com base nesses resultados, o químico concluiu que as soluções de 1 a 5 correspondiam, respectivamente, a

• 
• 
• 
• 
• 

(UFRGS-RS) Uma solução diluída de HCℓ, utilizada para limpeza, apresenta pH igual a 3,0.

Quais são as concentrações de OH^- e Cℓ^-, em mol • L^-1, respectivamente, nessa solução?

• 11,0 • 10^-7 e 3,0 • 10^-7

• 1,0 • 10^-7 e 1,0 • 10^-3

• 1,0 • 10^-11 e 1,0 • 10^-3

• 1,0 • 10^-12 e 1,0 • 10^-3

• 1,0 • 10^-7 e 3,0 • 10^-1