Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

2nd Grade

10 Qs

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Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

Assessment

Quiz

Science, Chemistry

2nd Grade

Hard

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Bergson da Silva Souza Berg

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela seguinte reação reversível:

Observe as seguintes condições :

I. Evaporação constante da água

II. Corrente de ar frio e úmido

III. Elevação da temperatura no interior da caverna

IV. Abaixamento da temperatura no interior da caverna

Quais dessas condições favorecem a formação de estalactites?

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura

b) aumentar a pressão e a temperatura

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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(Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

a)Formação de uma quantidade significativa de H2O

b) Elevação da temperatura do recipiente.

c) Elevação da pressão interna do recipiente.

d) Liberação de CO2 para o ambiente.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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(Enem/2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

a) OH–, que reage com os íons Ca5, deslocando o equilíbrio para a direita.

b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.

OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O equilíbrio químico representado pela equação:

N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g) ; DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

a) em temperatura e pressões elevadas;

b) em temperaturas e pressões baixas;

c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;

d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ---> CO2 + H2

O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:

a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;

b) injetar gás carbônico em excesso;

c) injetar vapor d’água em excesso;

d) nenhuma dessas.

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