Equilíbrio Químico

A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela seguinte reação reversível:

Observe as seguintes condições :

I. Evaporação constante da água

II. Corrente de ar frio e úmido

III. Elevação da temperatura no interior da caverna

IV. Abaixamento da temperatura no interior da caverna

Quais dessas condições favorecem a formação de estalactites?

• a) I e II

• b) I e III

• c) II e III

• d) II e IV

Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

• a) diminuir a pressão e a temperatura

• b) aumentar a pressão e a temperatura

• c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

• ) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O₂

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

• a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

• b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

• c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

• d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

(Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

• a)Formação de uma quantidade significativa de H2O

• b) Elevação da temperatura do recipiente.

• c) Elevação da pressão interna do recipiente.

• d) Liberação de CO2 para o ambiente.

(Enem/2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

• a) OH–, que reage com os íons Ca5, deslocando o equilíbrio para a direita.

• b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.

• OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

• H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

O equilíbrio químico representado pela equação:

N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g) ; DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

• a) em temperatura e pressões elevadas;

• b) em temperaturas e pressões baixas;

• c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;

• d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;

Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ---> CO2 + H2

O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:

• a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;

• b) injetar gás carbônico em excesso;

• c) injetar vapor d’água em excesso;

• d) nenhuma dessas.

A equação representada um sistema em equilíbrio:

H2(g) + Cl2(g) ---> 2 HCl(g) ; DH = -22,0 Kcal/mol

A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:

• a) aumento da temperatura;

• b) aumento da pressão;

• c) diminuição da pressão;

• d) aumento de concentração de H2.

As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

• a)H_2(g) + I_2(g)↔ 2 HI_(g)

• b) CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g)

• c) PbS_(s) + O_2(g) ↔ Pb_(s) + SO_2(g)

• d) CH_4(g) + 2 O_2(g) ↔ CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH₃):

• a) Aumentar a concentração do nitrogênio.

• b) Diminuir a concentração do hidrogênio.

• c) Aumentar a temperatura do sistema.

• d) Diminuir a temperatura do sistema.

• e) Aumentar a pressão sobre o sistema.