ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุล

จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล

PCl₃(g) + Cl₂(g) + 92 kJ ↔ PCl₅(g)

การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl₃ และ Cl₂ เพิ่มขึ้น

• ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

• ลดความดัน ลดอุณหภูมิ

• เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ

• เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

ภาชนะปิดที่ประกอบด้วย N₂ และ H₂ ทำปฏิกิริยากันเกิดแก๊ส NH₃ ที่สมดุล

ดังสมการ N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

∆H = -92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

• ลดปริมาตรของระบบ

• เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

• เติม NH₃ ลงในระบบ

• เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

สมการ CO(g)+ Cl₂(g) ↔ COCl₂(g)

ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน

ถ้าลดปริมาตรของแก๊สผสมของ CO , Cl₂ และ COCl₂ ลงเหลือครี่งหนี่ง แล้วระบบดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลใหม่ ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• จำนวนโมลของ CO จะลดลง

• จำนวนโมลของ COCl₂ จะลดลง

• ค่า K จะเพิ่มขึ้น

• อัตราการเกิดปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง

ระบบนี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนซึ่งอยู่

ในภาวะสมดุล

PCl₅ (g) <----> PCl₃(g) + Cl₂(g)

ข้อความใดเป็นคำกล่าวที่ไม่ถูกต้อง

• การเพิ่มความเข้มข้นของPCl₅ สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา

• การเพิ่มอุณหภูมิทำใหต่ำแหน่งของสมดุลเลื่อนไปทางขวา

• การลดความดันจะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางขวา

• ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ตำแหน่งสมดุลเลื่อนไปทางขวา

ในระบบเคมีหน่ึ่งซ่ึ่งอยู่ในภาวะสมดุลเกิดปฏิกิริยาดังนี้

H₂ (g) + I₂ (g) <----> 2HI (g)

ถ้าต้องการให้ค่าคงที่ของสมดุลเปลี่ยนแปลงจะทำได้อย่างไร

• เพิ่มความดันโดยให้อุณหภูมิคงที่

• เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มอุณหภูมิ

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ที่ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาเคมี ดังกล่าว

C₂H₆ (g) <----> H₂ (g) + C₂H₄ (g)

ถ้าเติมแก๊สไฮโดรเจน (H₂) จะทำให้ความเข้มข้นของสารในปฏิกิริยานี้เปลี่ยนแปลงไปอย่างไร

• แก๊ส H₂ และ C₂H₄ จะเพิ่มข้ึน

• แก๊ส C₂H₆ จะลดลง

• แก๊ส C₂H₄ จะลดลง

• ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใด ๆ

ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้

H₂O (l) + CO₂ (g) <---> H₂CO₃ (aq)

ถ้าต้องการให้มี H₂CO₃ มากจะต้องทำอย่างไร

• เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

• ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

• เปิดฝาขวด

• เขย่าขวดแรงๆ

ระบบต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล

Fe³⁺(aq) + SCN^- (aq) <----> Fe(SCN)²⁺(aq)

ข้อใดต่อไปนี้จะทำให้สมดุลนี้มีสีแดงเข้มขึ้น

(Fe³⁺ : สีเหลือง

SCN^- : ไม่มีสี

Fe(SCN)²⁺ : สีแดง)

• ใส่ NaOH

• เพิ่มความดัน

• ลดความดัน

• ใส่ NH₄SCN

สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ

X₂(g) + Y₂(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน

จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง

• เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน

  และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม

• เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

• เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบ

  ไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม

• ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

ในระบบ A(s) + B(g) <---> 2C(g) เมื่อนำสาร A 3 mol และสาร B 2 mol ผสมกันในภาชนะปิดที่มีปริมาตร 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร ณ ภาวะสมดุล มีสาร C 2 โมล จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

• 1

• 2

• 3

• 4