ทฤษฎีกรดเบส

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารตั้งต้นใดทำหน้าที่เป็นกรด

HSO₄^-(aq)+H₂O(l) -----> SO₄^2-+H₃O⁺

• HSO₄^-

• H₂O

• SO₄^2-

• H₃O⁺

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

• OH₃^2- HCO₃^- SO₄^2- NH₃

• CO₃^2- HPO₃^2- Cl ^- NH₄⁺

• Na⁺ Ca(OH)₂ NO₃^- NH₃

• KOH H₂PO₄^- H₃O⁺ SO₃^2-

H₂O

กรด : HCl ⇔ H⁺ + Cl^-

H2O

เบส : NaOH ⇔ Na⁺ + OH^-

จากสมการ เป็นไปตามทฤษฎีกรด – เบสของใคร

• โยฮันเนส นิโคเลาส์ เบรินสเตด และทอมัสมาร์ติน ลาวรี

• สวันเต เอากุสต์ อาร์เรเนียส

• กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส

• อองรี-ลุย เลอชาเตอลิเอ

ข้อจำกัดของทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส ข้อใดถูกต้องที่สุด

• ทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส จะเน้นเฉพาะการแตกตัวในน้ำ ให้เป็น H⁺ และ OH^- เท่านั้น

• สารที่จะทำหน้าที่เป็นกรดจะต้องมีไฮดรอกไซด์อยู่ในสารนั้น

• สารที่ไม่ละลายน้ำเหมาะแก่การอธิบายด้วยทฤษฎีของอาร์เรเนียสมากที่สุด

• กรดและเบสต้องมีไอออนของH⁺ ในโมเลกุลเสมอ

HCO₃^- + H₂O <--> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- ทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบส ตามทฤษฎีของใคร

• เบส ของอาร์เรเนียส

• เบส ของเบรินสเตต-เลารี

• กรด ของอาร์เรเนียส

• กรด ของเบรินสเตต-เลารี

HCO₃^- + OH^- <----> H₂O + CO₃^2-

HCO₃^- เป็นกรด หรือ เบส ตามทฤษฎีของใคร

• กรด ลิวอิส

• เบส ลิวอิส

• กรด ของเบรินสเตต-ลาวรี

• เบส ของเบรินสเตต-ลาวรี

ความเป็นเบสของแอมโมเนีย อธิบายได้ตามทฤษฎีของใคร

• อาร์เรเนียส

• เบรินสเตรตลาวลี

• ลิวอิส

สารใดทำหน้าที่เป็นกรด

• 
• 

กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่ จากเบส แล้วเกิดพันธะโคเวเลนต์

เป็นทฤษฎีของใคร

• เบรินเสตรตลาวรี

• ลิวอิส

• อาร์เรเนียส

กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอนกับสารอื่นๆ ได้ (Proton donor) เป็นทฤษฎีของใคร

• เบรินเสตรตลาวรี

• อาร์เรเนียส

• ลิวอิส